什麼是水的離解？

解離（ - 分子離子或自由基 - 衰變過程較大物質的顆粒更小的顆粒）的特定情況下是電解解離，由此在溶液中的中性分子公知的電解質（由極性溶劑的分子的影響）分解成帶電粒子：陽離子和陰離子。 這就解釋能力 電解質溶液的 導電。

它決定分享所有的電解質分為兩組：強弱。 水是指弱電解質，水，其特徵在於解離分子少量的離解，因為它們是足以抵抗，幾乎沒有離解成離子。 純（純）水中不易傳導電流。 這是由於該分子本身，當正極化氫原子被引入到一個電子信封相對小的氧原子帶負極化的化學性質。

強度和電解質的弱點的特徵在於 一定程度的離解的 （由α表示，該數量通常表示為0％至100，或者在從0到1的單元的分數） -分裂成離子的能力，即碎粒子的粒子間的數比塌陷。 如由極的作用的酸和鹼的鹽的物質 的水分子 解離成離子完全。 水分子的解離的H 2 O，隨後崩解成質子H +或羥基OH-。 如果存在於方程形式的電解質的離解：OHN2O↔N++，並且通過該水解離的計算的程度可以以兩種形式來表示等式（通過：M = K ++ A-，然後水解離可通過下式表示所得的質子或羥基基團所得到的濃度）的濃度：α= [H +] / [H 2 O]或α= [OH - ] / [H 2 O]。 由於量α不僅由該化合物的化學性質，但該溶液的濃度或溫度的影響，這是習慣談論的表觀（假想的）的離解度。

傾向分子弱電解質，包括水，離解成離子主要特徵在於解離常數（特定情況下的平衡常數），它可被指定為的Kd。 為了計算該值，質量作用，這台從原料獲得的質量之間的比率的法律。 水的電解解離-起始水分子進入氫質子和羥基的分解，但 該解離常數 由下式表示：KD = [H +]•[OH - ] / [H 2 O]。 該量的水中是恆定的，僅依賴於溫度，在25℃的溫度，Kd值在1.86•10-16。

知道水的摩爾質量（18克/摩爾），並且忽略離解分子的濃度和服用1立方分米的水的質量每千克，可以計算出在1立方分米的水[H 2 O] = 1000 / 18.0153未解離的分子的濃度= 55.51摩爾/分米3。 質子和羥基基團的話，從解離常數的方程可以找到的產品濃度：[H +]•[OH - ] = 1,86•10-16•55,51 = 1•10-14。 當提取質子（氫離子）的所得到的得到的值的濃度，這決定了溶液和羥基基團的濃度的酸度的平方根等於：[H +] = [OH - ] = 1•10-7。

但在自然界中，例如純度水不會由於存在於其中溶解的氣體，或者由其他物質的水的污染的存在（事實上水 - 該解決方案的各種電解質），以使氫氣與在25℃的質子或羥基基團的濃度的濃度為1•10-7的值不同。 即，水的酸度由於不僅過程的發生諸如水的離解。 含氫指數是氫離子濃度（pH）的負對數，它被引入用於評價水和水溶液的酸度或鹼度，為具有負功率序號的使用困難。 對於純水的pH值7，但作為自然純水不大，並且水的離解與其它溶解的電解質的塌沿著流動，pH值可以小於或大於7，即，對於水，幾乎≠pH為7。