鈣的功能。 鈣屬性。 鈣式

在元素週期表中的所有元素都是這幾條，沒有它不僅制定了各種疾病的生物體，但一般是不可能過正常的生活和成長。 其中的一個 - 鈣。

有趣的是，當涉及到這個金屬單質，也沒有用，他沒有一個人，甚至是有害的。 然而，只提離子^鈣，遵醫囑有很多表徵其重要性分。

在週期系鈣位置

鈣的特性，以及任何其他元素開始他的地方在週期性體系中的地位。 畢竟，它給學到很多關於這個原子的機會：

• 電荷的原子核的;
• 電子和質子，中子的數目;
• 氧化態，最高和最低;
• 電子配置和其他重要的事情。

我們面前的問題是在第四週期的元素，一個大的第二組中，主組，並且具有序列號20。此外，化學週期表顯示鈣的原子量 - 40.08，這是一個給定的原子的現有同位素的平均值。

單獨氧化的程度，始終恆定，等於兩個。 式 高次氧化物 的CaO。 的拉丁名的元素鈣，因此符號的Ca原子。

鈣的特性為單質

在正常情況下該元素是金屬，銀白色。 鈣作為式的單質 - 的Ca. 由於高化學活性，並且能夠形成多個屬於不同類型的化合物的。

在人體組織中不包括固態，因此對於工業和技術的使用（主要是化學合成的）重要。

它是在地球的地殼金屬中最常見的份額之一，約1.5％。 它是指基團鹼土，由於在水中溶解時產生的鹼，但在自然界中發現於多種礦物質和鹽的形式存在。 大量的鈣（400毫克/升）的被包含在海水的組合物。

晶格

鈣特徵解釋晶格結構，它可以是兩種類型的（因為有α和β形式）：

• 立方granetsentricheskaya;
• obemnotsentricheskaya。

在分子中的關係式 - 金屬，格子，像所有的 - 金屬原子離子。

在自然狀態下

自然界有幾個基本的物質含有這種元素。

1. 海水。
2. 岩石和礦物質。
3. 生物體（殼和貝殼，骨骼等）。
4. 地下水在地球的地殼。

它可以表示下列類型的岩石和礦物質是鈣的天然來源。

1. 白雲石 - 碳酸鈣和氧化鎂的混合物。
2. 螢石 - 氟鈣。
3. 石膏-的CaSO _{4·2H 2} O.
4. 方解石 - 白堊，石灰石，大理石 - 碳酸鈣。
5. 白玉-的CaSO _{4·0.5H 2} O.
6. 阿帕。

共分離出約350不同的礦物質和含鈣的岩石。

其製備方法

它未能回收金屬的游離體長的時間，因為其反應性高本質上純的形式不能被發現。 因此，直到十九世紀（1808），所討論的元件是另一個謎，將其攜帶的元素週期表。

鈣作為金屬能夠合成英國化學家戴維Gemfri。 他觸電固體礦物質和鹽的熔體的相互作用的首次發現的功能。 迄今仍然是最相關的方式來獲得，這是一個金屬鹽的電解物，例如：

• 鈣和鉀的氯化物的混合物;
• 的氟化鈣和氯化物的混合物。

另外，也可以通過在冶金鋁熱法常用手段從中取出氧化鈣。

物理特性

物理參數的鈣特徵可以在幾個點進行說明。

1. 聚集態 - 環境條件下為固體。
2. 熔點- 842 ⁰ C.
3. 金屬柔軟，可以用小刀切割。
4. 顏色 - 銀白色，有光澤。
5. 傳導並具有良好的熱傳導性能。
6. 長時間加熱轉換為液體，然後蒸汽狀態，失去金屬的性質。 1484 ^0℃的沸點

鈣的物理性質有一個特點。 當金屬是在壓力下，將其在一段時間內失去其金屬性質和能力的導電性。 然而，在曝光進一步增加被降低，然後再次表現為一個超導體，它比其他元件關於這些指標的大幾倍。

化學性質

金屬的活性是非常高的。 因此，有許多相互作用，其中，鈣進入。 與非金屬所有對他的反應 - 常見的事，因為作為還原劑，他是非常強的。

1. 在正常情況下它容易反應，形成與相應的二元化合物：鹵素，氧。
2. 在加熱時，氫，氮，碳，矽，磷，硼，硫及其他。
3. 戶外立即用二氧化碳和氧反應，所以覆蓋灰色開花。
4. 酸激烈反應，有時有炎症。

當談到他在鹽的成分鈣的有趣的特性出現。 因此，美麗的洞鐘乳石和石筍，其中生長在天花板和牆壁，無非是為 碳酸鈣， 與由所述地下水中的進程的水，二氧化碳和氫氣的時間形成的。

考慮到正常狀態活性金屬如何保持它在實驗室，以及鹼性。 在具有密封的蓋和煤油或石蠟的層下的黑暗的玻璃容器中。

鈣離子的定性反應 - 火焰在一個美麗的，充滿磚紅色著色。 還確定了金屬化合物可以由一些其鹽（碳酸鈣，氟化物，硫酸鹽，磷酸鹽，矽酸鹽，亞硫酸鹽）的不溶性沉澱的。

金屬化合物

品種下列金屬化合物：

• 氧化物;
• 氫氧化物;
• 鈣鹽（平均，酸性，鹼性，雙，複合峰）。

氧化鈣被稱為 生石灰。 CaO的用於創建一個建築物材料（石灰）。 如果氧化物猝滅水，得到相應的氫氧化物，鹼顯影性。

具有重大的現實意義是不同的鈣鹽，這是在不同經濟部門使用。 有什麼鹽，我們上面已經提到。 我們給這些類型的化合物的一些例子。

1. 介質鹽-碳酸鹽_碳酸鈣，磷酸鈣_{3（PO 4）2}等。
2. 酸-硫酸CaHSO _4。
3. 鍵-碳酸氫（CaOH中_）3 PO _4。
4. 複雜的-的[Ca（NH _3）8] Cl ₂中_。
5. 雙- 5CA（NO _3）2 * NH ₄ NO ₃ * 10H ₂ O.

正是在這種類鈣的化合物的形式是對於生物系統重要的，因為離子到所述主體的一個來源是鹽。

生物學作用

什麼是鈣對人體的重要性？ 有幾個原因。

1. 正是這種元素離子是細胞間質的一部分，和組織液，參與激勵機制激素和神經遞質的調節。
2. 鈣累積在骨骼，牙齒琺瑯質在總體重的約2.5％的量存在。 這是相當多的，並加強這些結構，保持其強度和穩定性起著重要的作用。 該細菌的生長離不開它。
3. 凝血也依賴於所考慮的離子。
4. 它是由參與的激勵和收縮心臟肌肉的一部分。
5. 是黨胞吐和其他細胞內的變化的過程。

如果鈣的攝入量是不充分的，有可能的疾病等的開發：

• 佝僂病;
• 骨質疏鬆症;
• 血液病。

每日房價為成人 - 1000毫克，並從9年為1300mg孩子。 為了避免在該元件的主體的盈餘不應超過指定劑量。 否則，你可能會發展腸道疾病。

對於所有其他生物鈣是不那麼重要了。 例如，許多 無脊椎動物 ，但沒有一個骨架，但加強他們作為是金屬結構的外部手段。 其中：

• 貝類;
• 貽貝和牡蠣;
• 海綿;
• 珊瑚蟲。

所有他們在自己的背上或原則上穿，形成在生活外骨骼的過程，保護它們免受外部影響和天敵。 它的主要成分 - 鈣鹽。

脊椎動物和人類一樣，需要考慮的正常生長發育離子並從食物中獲取它們。

含鈣的藥品

有在其幫助下，有可能彌補缺少的元素在正常的身體很多選擇。 理想的情況下，當然，自然的方法 - 將含有所需原子的產品。 但是，如果由於任何原因，它是不可能的或不充分的，醫療的路線也是可接受的。

因此，含鈣，像這樣的產品列表：

• 牛奶和奶製品;
• 魚;
• 蔬菜;
• 穀物（蕎麥，大米，烤全麥）;
• 一些柑橘類水果（柑，桔）;
• 豆;
• 所有堅果（尤其是杏仁和胡桃）。

如果某些食物過敏或不能將其用於任何其它原因，所需的元素在體內的填充水平將有助於含鈣藥物。

所有這些是能夠容易被人體消化的金屬鹽，血液和小腸迅速吸收了。 其中最流行和實用的有以下幾種。

1. 氯化鈣 - 溶液注射或口服給藥成人和兒童。 在用於“熱槍”組合物鹽的不同濃度，因為它會導致感覺vkalyvaniem時。 有果汁的形式，以方便服用。
2. 葡萄糖酸鈣。 可作為粒料（0.25或0.5克），以及用於靜脈內注射溶液。 通常在藥丸的形式，包括各種水果口味。
3. 乳酸鈣 - 在0.5g的片劑可用