一氧化氮（I，II，III，IV，V）：屬性，製備，應用

介紹

如果我們仔細看一下化學元素D.一Mendeleeva週期表中的氮，我們可以看到，它具有可變價。 這意味著，氮形成與氧幾個二進制化合物。 他們中的一些已經開業，有的 - 探索的長度和寬度。 有不良的穩定，耐氮氧化物。 這些化合物各自的化學性質有很大的不同，但在他們的研究中應該被認為是至少五個氮氧化物。 這是對他們在今天的文章中進行討論。

一氧化氮（I）

式- N ₂ O.有時可能調用oksonitridom氮，一氧化二氮，一氧化二氮或笑氣。

性能

在通常情況下表示具有甜的氣味的無色氣體。 它可以溶解水，乙醇，醚，和硫酸。 如果gazobrazny氧化物價氮的40個大氣壓的壓力下加熱至室溫，其冷凝成無色液體。 加熱並示出了在反應作為還原劑本身在此nesoleobrazuyuschy氧化物分解。

招待會

該氧化物被形成在加熱乾燥時 硝酸銨。 其製備的另一種方法 - 混合物的熱分解“+氨基硝酸”。

應用

作為吸入麻醉車輛，食品工業知道這個氧化物作為添加劑E942。 有了它也提高了內燃機的技術特點。

一氧化氮（II）

公式 - NO。 它發生一氧化氮，一氧化氮和亞硝酰基自由基的名稱下

性能

在正常情況下，其具有是難溶於水無色氣體的形式。 這是很難液化，但在固體和液體狀態，這種物質具有藍色。 該氧化物可以通過大氣中的氧氣氧化

招待會

它很容易得到，它需要被加熱到1200至1300年^℃，氮氣和氧氣的混合物。 在實驗室條件下，它立刻在幾個實驗形成：

• 銅和30％的硝酸溶液的反應。
• 該反應 的氯化鐵， 亞硝酸鈉和鹽酸。
• 亞硝酸和氫碘酸酸的反應。

應用

這是從該硝酸的物質之一。

一氧化氮（III）

式- N ₂ O _3。 此外，它可以被稱為亞硝酸酐和三氧化二氮。

性能

在正常情況下是具有藍色，如在標準的液體 - 無色氣體。 純氧化只存在於固態。

招待會

它是由50％的硝酸和3價砷的固體氧化物反應而形成的（但也可以取代澱粉）。

應用

用這種材料在實驗室製備 亞硝酸 及其鹽。

一氧化氮（IV）

公式- NO _2。 此外，它可以被稱為或棕色二氧化氮氣體。

性能

後者名稱對應於它的一個屬性。 該氧化後具有棕色或紅色 - 淺黃色氣體或液體的形式。 他特點是高反應性。

招待會

該氧化物是通過使硝酸和銅，以及在硝酸鉛的熱分解產生的。

應用

用它產生硫酸和硝酸氧化後的液體推進劑 ，混合 炸藥。

一氧化氮（V）

式- N ₂ O _5。 它可以名稱五氧化二氮，硝酸或氮nitroila酐下發生。

性能

它具有揮發性，非常betsvetnyh晶體的形式存在。 它們可在^32.3℃的溫度下熔化

招待會

該氧化物是由幾個反應形成的：

• 的五價磷的酸的一氧化氮的脫水。
• 透過率乾燥氯氣超過 硝酸銀。
• 臭氧與一氧化氮四價的反應。

應用

因為在其純的形式及其極端不穩定的不被使用。

結論

在化學中，有氮氧化物9，以上是該元件的僅經典化合物。 其他四個 - 這是，如前所述，不穩定物質。 高毒性 - 然而，所有這些都通過一個統一的特徵。 大氣中的氮氧化物的排放導致健康居住在附近的工業化工廠人民的惡化。 在這些物質的中毒症狀 - 中毒性肺水腫，中樞神經系統和失血，其中的原因的干擾 - 血紅蛋白的結合。 因此，使用氮氧化物，必須認真辦理，並在大多數情況下使用防護設備。