化學反應的類型

在現代科學區分化學和發生作為原料，這是所謂劑相互作用的結果核反應。這將產生其他所謂產品所含化學物質。在某些條件下（溫度，壓力，光，輻射，催化劑的存在等）發生的所有的相互作用。反應物原子的化學反應的核心不會改變。核轉化形成新的核和粒子。有幾個特點，它定義了類型的化學反應。

你可以採取的初始數量和形成的物質的分類的基礎。在這種情況下，所有類型的化學反應被分為五組：

膨脹（單一物質的一些新的匝數），例如，通過加熱分解氯酸鉀氯化鉀和氧氣：氯酸鉀→2KCL + 3O2。
化合物（兩種或多種化合物，以形成一個新的），與水相互作用，氧化鈣被轉化成氫氧化鈣：H 2 O + CaO的鈣→（OH）2;
取代，硫酸鐵，銅，銅取代，形成的硫酸亞鐵（產品等於起始材料的數量，其中，一個組件到另一個組件的取代的部分編號）：FE +硫酸銅→硫酸亞鐵+的Cu。
雙交換（其分子離開其部分兩種物質的交換），在金屬碘化鉀和硝酸銀 KI +的AgNO 3→↓碘化銀+：與形成沉澱的碘化銀和硝酸根陰離子凱德（Kady）交換KNO3。
多晶型轉變（轉換從一種形式發生物質到另一個晶體），碘化汞紅的顏色，當加熱匝成黃色碘化汞：碘化汞（紅色）↔碘化汞（黃色）。

如果元素的氧化反應物的變化程度的基礎上考慮的化學轉化，則該類型的化學反應可分為兩組：

隨著氧化程度的變化 - 氧化還原反應。作為一個例子，考慮鐵用鹽酸的相互作用由Fe + HCL→的FeCl 2 + H 2，從而產生一定程度的鐵的氧化（還原劑，供電子）從0變為2，以及氫（氧化劑接受電子）從1到0 。
而不改變氧化程度，例如，溴化氫與氫氧化鈉的酸 - 鹼相互作用的反應：HBr的+的NaOH→的NaBr + H 2 O，作為這種反應的結果，以產生鹽和水，並包含在原料氧化態的化學元素不被改變。

如果我們考慮的化學平衡和流量的正向和反向的速度，所有類型的化學反應可分為兩類為：

可逆 - 那些在兩個方向同時進行。大部分的反應是可逆的。作為一個例子，在水中的二氧化碳的溶解，以形成不穩定的碳酸，它分解為起始原料：H 2 O + CO 2↔H2CO3。
不可逆轉 - 流動僅在起始材料的完全消耗完成後向前的方向，然後將產物存在和只有起始原料，過量服用。典型地，產品之一是要么沉澱的不溶物質的沉澱或氣體。例如，通過硫酸和氯化鋇反應：H 2 SO 4 +的BaCl2 +→↓的BaSO4 + 2HCl的沉澱不溶硫酸鋇。

在有機化學的化學反應的類型可分為四組：

取代（置換一個發生原子上或其它原子的基團），例如通過用氫氧化鈉氯乙烷形成乙醇和氯化鈉反應：C2H5Cl +的NaOH→C2H5OH + NaCl的，即通過氫原子被取代的氯原子。
加入（雙分子反應和形式之一），例如，溴連接在乙烯分子中的雙鍵的斷裂：的Br 2 + CH 2 = CH 2→BrCH2-CH2Br。
裂解（分子分裂成兩個或更多個分子），例如，在某些條件下，分解為乙烯乙醇和水：C2H5OH→CH 2 = CH 2 + H 2 O.
重排（異構化當一個分子被轉換到另一個，但定性和定量組成不改變在其中原子），例如，3- hloruten-1（C4H7CL）轉化成1-氯丁基-2（C4H7CL）。這裡氯原子從在烴鏈中的第一到第三個碳原子通過，和雙鍵連接第一和第二個碳原子，再成為第二和第三連接原子。

還有其他類型的化學反應：