如何確定的氧化程度

所有 化學物質 由分子，這是最小的粒子。 它們是電中性的，並且由原子，其被鏈接的 通過共價鍵。 在分子中的化學元素的原子的能力，形成了一定數量的所謂的價鏈接。 在與理論的化學鍵這個概念已經發生了變化顯著，現在還沒有明確的科學解釋的出現和發展方面，主要用於教學目的，通常與氧化程度鑑定。 如果分子 - 是最小的顆粒材料，該原子是最小的不可分的顆粒的化學元素。 原子也是在其中心的電中性粒子具有由帶正電荷的質子的核心，在其周圍有電子雲（帶負電荷）。 因此，會發生平衡的正電荷的原子核的負電荷電子的。 要了解如何確定氧化程度，以及它是需要考慮的特定物質的分子結構。

在的氫氣和氯氣之間氯化氫（HCl）的分子，有一個共同的對電子。 的氫原子 具有一個質子和一個電子。 氯原子有17質子和電子17，七個電子在外殼的電子密度中的一個與氫原子的電子合作以形成從而電子對：H：氯。 的H 2 S形成分子硫原子2共享一對與兩個氫原子中的電子的：H：S：H.如何確定元素的氧化在分子H2S的分子氫和氫硫的程度，例如，氯和HCl？ 價給出形成在分子鍵或電子對的量的想法，但在他們的位移不顯示。

據推測，原子在分子中的電子在其中移動到最elekrootritsatelnomu原子的電子對相結合。 氫和氯在鹽酸可以啟動的通信，其被轉移到氯氣，因為它是最負電。 因此，氧化等於氫加1的程度，而氯 - 減1分子中的每個氫原子H2S進入與一個硫原子，其又具有兩個鍵的通信。 在這種情況下，兩個電子對轉移到硫原子。 因此，氫加的氧化度等於1，並且所述硫原子 - 減2如何確定氧化劑的程度，例如HCl，H 2 S，O 2，N 2，鈉，銀，矽？ 簡單或複雜的物質的氧化始終為0，因為該物質組成的分子或原子，並且它們是電中性的。 從這一點出發，發現在分子中的元素的氧化程度。

在次氯酸的例子可以考慮如何確定氧化為氯原子的程度。 在高氯酸分子，任何其它物質的分子中，氫是始終（除氫化物），其特徵在於通過氧化加1，並且氧是始終 - 氧化減2（除了過氧化鋇和氟化氧）。 因為該分子具有沒有電荷本身，我們可以寫出方程（1）+ + X（ - 2）= 0。這方程必須得到解決：X = 0 - （1） - （-2）=（1）因此，事實證明，每次氯酸加的分子的Cl氧化程度等於1這個例子展示了如何確定任何特定元素的氧化的在分子中的程度。 首先，已知的值進行排列的元素的化合價或不改變氧化程度。

因此，氧化被稱為條件值（形式電荷的分子中的原子的）用於記錄 方程反應 用氧化或還原的各種物質相關聯。 此值等於對電子的，這完全朝向化學元素的電負性分子移位的數量。 氧化被記錄在符號原子。 此項指示如何確定在任何物質的分子的特定元素的氧化程度。 例如，一個記錄（鈉+ 1CL-1）將被理解的是，鹽分子鈉氧化度加1，減1，並且氯因此：（1）+（-1）= 0。在的分子 高錳酸鉀 （K + 1MN + 70-24）加1鉀錳加7，氧減去2，即：（1）+（7）+ 2•（-2）= 0硝酸的分子（H + 1N + 5O-23）加1為氫，在製備用於氧減2，和整個分子氮加5是電中性的：（1）+（5）+ 3 •（-2）= 0。在分子中 的氮的酸 （H + 1N + 3O-22）加1為氫，氮加3氧減2，由於電荷的分子的等於零，則：（1）+ （3）+ 2•（-2）= 0。例如，氮可以看出，此原子可具有在加的不同氧化態的或不同的物質減去3至5（其中一個單元的間隔）。