將均相反應。

如已知的，在化學反應是其通常稱為源的另一種物質，這將不同於它具有化學組成和結構的轉換。 在第一種情況下，我們講的反應物，第二個 - 反應產物。 眾所周知，每個人都從學校化學課。 當然也學校化學中已知的事實，即這種反應期間不改變的化學元素的組成，在此情況下，僅原子核和電子的分佈，從而導致所形成的新的化學品。

所有 的化學反應 可分為類。 它應該首先otmetitt均相反應。 這些是發生在單相的反應。 均相反應，其實例也容易在化學教科書任何發現，暗示其特徵在於分子的分解成自由基，取代和消除，重排的各種流均裂反應，等等。 此外，它發生在液相中的規則。 速度均相反應，如果物質的量保持不變，將取決於質量作用定律。 反應物之間發生均相反應，最初是在不同的相位，只使得擴散會在它們之間發生的情況下成為可能。 然後，反應速度會顯著增加。 如果起始材料的擴散將是緩慢的，則非常均勻的反應將發生在擴散相之間的界面。 這些反應及其機制的所有功能將取決於該物將採取行動的條件。

反應的速率 將取決於幾個因素，例如：反應性的物質的性質，它們的濃度，在其中發生反應的溫度，並有一定的催化劑的存在下在其中。 它有助於反應以更快的速率和更低的活化能進行。 作為物質的濃度，這是清楚的是，以上的物質進入到反應中，更可能將他們碰撞，並且作為結果，會增加反應速率。

均相體系的一個最好的例子可以是氣體的任何混合物。 在升高的溫度下，所有的氣體將是大量存在於相互溶解。 這也適用於氮和氧的混合物。 人們可以再舉一個例子，其示出了這樣的均勻的反應。 這是什麼，如含氯化鈉的水溶液中， 硫酸鎂， 氮和氧。 該系統在這種情況下，只有一個階段運行。 然而，如果該反應在均相系統中進行，它需要在整個體積。 如果，比如說，排水，並在攪拌下硫酸和硫代硫酸鈉的霧度將發生的溶液。 它不會發生，因為出現在解決方案的整個體積的硫。

在特定均相反應的過程中產生的熱量一定的數量。 反應的熱量 將取決於產品是由該反應得到的試劑中所採取的反應和從該金額。 現在的問題是，如何快速將繼續均相反應將取決於需要什麼樣的時間量。 明確參與了整個科學的問題。 這就是所謂的“動力學”。 最重要的是它的假設，對於參與其中的分子反應的發生，必須始終相互接觸。 然而，並不是每一個這樣的接觸可能會導致其化學反應。 均相反應 - 只有那些在其中流動潤濕顆粒將具有能量的儲備，這將超過閾值。