形成的熱量 - 這是什麼？

我們談論的是形成的熱量，以及定義稱為標準的條件。 為了弄清楚這個問題，找出簡單和複雜的物質之間的差異。 為了鞏固“生成熱”的概念，考慮具體的化學方程式。

形成的物質的標準焓

能量的76千焦在碳與氫氣相互作用的反應釋放。 在這種情況下，這個數字-是的熱效應 的化學反應。 但該熱量從形成單質甲烷的分子。 “為什麼？” - 你問。 這是由於這樣的事實，起始組分是碳和氫。 76千焦/摩爾是化學家稱為“生成熱”的能量。

數據表

在熱化學存在大量的表，其中包含不同形成的熱 化學物質 從簡單的物質。 例如，在形成物質的熱，其配方的CO ₂以氣態狀態具有圖393.5千焦/摩爾。

實際重要性

為什麼數據值？ 形成的熱 - 一個值，該值的任何化學方法的熱效應計算過程中使用。 為了進行這樣的計算需要使用熱化學法。

熱化學

這是一個基本規律，解釋在化學反應過程中觀察到的能量的過程。 在相互作用中觀察到反應體系的質變。 有些物質消失，新的組件顯示在自己的位置。 該過程伴隨著系統的內能的變化，它被示出在工作或熱的形式。 這項工作，這是擴展有關，化學反應是最低數字。 在一個組件中的轉換釋放到另一種物質的熱量可以是很大的價值。

如果我們綜合考慮各種變換，幾乎所有有吸收或一定量的熱量釋放。 熱化學 - 一個特殊的部分已經為現象解釋創建。

赫士定律

由於熱力學第一定律，就有可能開展取決於化學反應的條件下的熱效應計算。 在主熱化學法，赫斯即法律基礎計算。 讓其配方：性質有關熱效應的化學轉化，材料的初始和最終狀態，它不與互動的路徑相關聯。

從這個公式如下什麼？ 在一個特定的產品的情況下不必僅施加到交互的一個實施方案中，反應可以以各種方式來進行。 在任何情況下，無論你如何得到期望的材料，工藝的熱效應將保持不變值。 定義有必要概括中間變換的熱效應。 由於赫斯的法律成為可能開展的熱效應量的計算，這是不可能的熱量來進行。 例如，量化形成由赫斯定律計算一氧化碳物質的熱量，但通過常規實驗來確定它，你就不會成功。 它是在其中列出的各種物質的數值在標準條件下所定義的，因此重要的特殊熱化學表

在計算要點

鑑於形成的熱-是反應熱，特別重要的是 的聚集狀態 有問題的物質。 例如，當進行測量被認為是代替金剛石碳石墨的標準狀態。 還考慮到的壓力和溫度，也就是，在這種條件下被初始反應組分。 這些物理量都能夠對反應顯著影響，增加或減少的能量的量。 為了在熱化學執行基本計算決定使用的壓力和溫度的具體指標。

標準條件

因為形成物質的熱 - 的能量的效果的判定是在標準條件下，單獨區分它們。 1大氣壓 - 選擇用於298K（25℃）壓力的計算溫度。 另外，很重要的一點，這是值得關注的事實是，形成的任何簡單物質的熱量為零。 這是符合邏輯的，因為簡單的物質不形成自己的，那就是，有其發生的沒有能耗。

熱化學元素

現代化學的這一部分具有特殊的意義，因為它是在這裡進行重要的計算都在熱發電使用的效果。 在熱化學，有許多字詞和操作，以獲得所需結果的重要概念。 焓（ΔH）表示的化學反應發生在一個封閉的系統，有來自其他反應物的反應沒有影響，壓力為恆定。 這一解釋讓您談談執行的計算的準確性。

根據什麼樣的反應被認為是，所得到的熱效應的大小和符號可能顯著變化。 因此，對於涉及到的複雜物質分解成幾個簡單的組件所有轉換，假設熱量吸收。 在伴隨著顯著量的能量的釋放更複雜的產品連接多個反應起始原料的。

結論

在解決任何問題的熱應用的操作相同的算法。 首先，在表中對每個起始組分來確定，以及將形成的熱的反應產物量，不要忘記聚集狀態。 接下來，武裝赫斯法律等同於確定的未知量。

特別要注意在特定公式的聲母或韻母物質以前已有的帳戶立體化學因素。 如果反應是簡單的物質，它們的形成的標準熱等於零，即，這樣的部件具有上通過計算所獲得的結果沒有任何影響。 嘗試使用特異性反應的信息。 如果我們以一個例子的形成氧化鐵（鐵^3+）純金屬通過與石墨反應的過程中，參考值可以發現形成的標準生成熱。 為氧化鐵（鐵^3+）將是-822.1千焦/摩爾的石墨（單質）是零。 將所得的反應產生 的一氧化碳 （CO），為此，指示符具有值- 110.5千焦/摩爾，而形成的熱釋放的鐵對應於零。 記錄在形成了該化學相互作用的標準生成熱的特徵如下：

_約 298 H = 3×（-110,5） - （-822,1） = -331,5 + 822,1 = 490,6千焦。

由法律赫斯數字結果分析得到的，它能夠使一個邏輯結論，即該過程是吸熱轉換，即它假定zatrachivaniya其氧化鐵的還原鐵能量反應。