氧氣公式。 元素週期表 - 氧

化學元素 存儲的週期表中的過時的短版本的第二時段VI個主組中的氧。 根據新的編號標準 - 是第16個組。 相應的決定是由IUPAC在1988年提出。 氧作為式的單質- O _2。 考慮自然和經濟其主要性能，作用。 我們開始與整個組的描述週期性體系，這是由氧領導。 元件由具有硫族其同類物不同，並且水是不同於氫 硫，化合物 硒和碲。 所有特徵的解釋被發現，僅了解的結構和原子的性質。

硫族元素 - 相關元素氧

原子的類似的性質以在週期性的系統中的單個基團。 氧氣是由家族氧族元素的領導，但是從他們的不同之處的一些屬性。

氧的原子質量 - 祖先群 - 是16。 ..用氫氣和金屬的形成ë米硫族化合物顯示出它們的正常氧化態-2。 例如，由水組成的氧（H ₂ O）氧化數為-2。

H ₂ R.形成這些物質的溶出酸：通式典型氫硫屬元素化合物的組合物。 只有氫鍵氧 - 水 - 有特殊的性質。 據科學家的研究結果，此物質是不尋常的，非常弱的酸，和非常弱的鹼。

硫，硒和碲具有與氧和具有高電負性（EO）其它非金屬化合物中典型的正氧化態（4，6）。 組合物的硫屬元素的氧化物反映通式：RO _{2，RO 3。} 它們具有相應的酸的組合物：H ₂ RO _{3，H 2} RO _4。

元件對應於簡單的物質：氧，硫，硒，碲和釙。 前三個元件顯示出金屬的性質。 氧氣公式-關於_2。 同一元件的同素異形修改-臭氧（O _3）。 兩個版本都是氣體。 硫和硒 - 固體非金屬。 碲 - 準金屬物質，電流，釙的導體 - 金屬。

氧 - 最豐富的元素

在地殼的元素的原子的總含量為約47％（按重量計）。 氧被發現以游離形式，或作為多個連接的一部分。 單質，其化學式的O ₂是在大氣中的組合物中，構成21％空氣（體積）。 分子氧溶解在水中，它是土壤顆粒之間。

我們已經知道，還有另一種以簡單的物質的形式相同的化學元素的存在。 該臭氧 - 氣體在離表面層約30公里，通常被稱為臭氧畫面形成。 結合氧進入在許多岩石和礦物，有機化合物的水分子。

結構氧原子

元素週期表中包含氧的完整信息：

1. 所述元件的序列號 - 8。
2. 核電荷 - +8。
3. 電子總數 - 8。
4. 電子式氧- 1秒2 ^{2 2 4 2P。}

在自然界中，存在三種穩定的同位素，其具有週期表相同的序列號，質子和電子的相同組合物，但不同數目的中子。 同位素由相同的符號表示 - O.對於示出的三個氧同位素組合物的對比圖：

氧氣的性質 - 一種化學元素

上2P分段原子具有兩個未成對電子，這解釋了氧化-2和2的外觀。 兩個成對的電子不能斷開連接，以氧化程度增加到四個，如硫和硫屬化物等。 究其原因 - 缺乏自由子層。 因此，化學元素的化合物沒有表現出在週期系統（6）的短版氧氣化合價和氧化態相等的組號。 平均氧化數為-2他。

僅與氟化合物顯示出的2對他氧異常正氧化態。 的兩個不同的強度非金屬EO值：EA（D）= 3.5; EE（F）= 4作為一個更負電元件，氟更強保留其價電子和吸引粒子與氧原子的外部能量水平。 因此，與氟反應是氧還原劑失去電子。

氧氣 - 一個簡單的物質

在由氧化汞分解確定的氣體實驗過程D.英語研究員普里斯特利在1774年。 兩年前，在其純粹的形式相同的物質是K.舍勒。 僅僅幾年後，法國化學家拉瓦錫安托萬發現，氣體是空氣的一部分，並研究性質。 化學式氧- O _2。 反映參與非極性共價鍵的形成物質的電子的記錄用組合物 - ○○::。 與一條線替換每個鍵電子對：O = O。 這種氧公式清楚地表明，在分子中的原子被兩個共用電子對相連。

執行簡單的計算和確定什麼是氧的相對分子質量：先生（O _2）=的Ar×2 = 16×2 = 32。對於比較（O）：（空氣）MR = 29氧氣化學式從臭氧不同一個氧原子。 因此，MR（O _3）的Ar =（O）×3 = 48在臭氧氧較重的1.5倍。

物理特性

氧 - 沒有顏色，味道和氣味（在標準溫度和壓力等於大氣壓力）的氣體。 該物質是比空氣稍重; 易溶於水，但數量不多。 熔點氧為負，並且是-218,3℃。 在該液態氧被轉換回氣體的點 - 是其沸點的溫度。 對於該物理量的O ₂分子值達到-182,96℃。 液體和固體氧變為淺藍色。

獲取氧氣的實驗室

當加熱時，物質如高錳酸鉀含氧，被分配可在燒瓶或管被收集為無色氣體。 如果您在光線純氧氣炬作，它燃燒比在空氣中更明亮。 用於生產氧兩個其他實驗室方法 - 過氧化氫和氯酸鉀（氯酸鉀）的分解。 考慮電路裝置，該裝置被用於熱分解。

在試管或一個圓底燒瓶中，有必要倒一點氯酸鉀，具有氣體出口管閉合塞。 其相對端應當被發送（水下）倒在燒瓶倒置。 頸部應在充滿水的玻璃或模具被省略。 當加熱的氧氣從管氯酸鹽釋放。 當它進入蒸氣管到燒瓶中，從它置換水。 當燈泡充滿氣體，其封閉的水下塞住並反轉。 在這個實驗室實驗中獲得的氧可用於研究簡單物質的化學性質。

燃燒

如果實驗室進行的氧物質燃燒，有必要了解並遵守消防法規。 氫在空氣中，以2:1的比與氧混合燃燒瞬間：1，它是爆炸性的。 在純氧中燃燒的物質比在空氣中更激烈。 這是由空氣組成的現象進行說明。 大氣中的氧比1.5份（21％）多一點。 燃燒 - 與氧反應的物質，並導致不同的產品，主要是金屬和非金屬的氧化物。 O ₂與易燃物質的氧化混合物，此外，所得到的化合物可以是有毒的。

燃燒常規燭（或匹配）伴隨著二氧化碳的形成。 下面的實驗可以在家裡進行。 如果該物質的玻璃瓶或大杯下燃燒，燃燒時會停止一旦所有的氧氣被消耗。 氮不支持呼吸和燃燒。 二氧化碳 - 氧化產物 - 不再與氧氣反應。 透明 石灰水 可檢測的存在 二氧化碳 時燃燒的蠟燭。 如果燃燒產物穿過所述的氫氧化鈣，溶液變渾濁。 發生石灰的水和二氧化碳，得到不溶性的碳酸鈣之間的化學反應。

氧的工業規模製備

最便宜的方法，其中分子的自由空氣的O ₂得到的_，不與進行化學反應相關聯。 在工業中，例如，在鋼鐵廠，在低溫和高壓空氣液化。 這樣主要的大氣組分如氧和氮，沸騰在不同溫度下。 分離逐漸升溫至環境溫度的空氣混合物。 首先，氮分子進行區分，然後氧。 分離的基礎上的簡單的物質的各種物理性能的方法。 氧的式單質是相同的，因為它是冷卻和空氣的液化，前- O _2。

其結果是，一些電解反應也是如此，氧，被在相應電極收集。 在大量的工業，建築公司的用氣需求。 氧氣需求在不斷增長，尤其是需要它的化學工業。 用於工業和醫學目的在鋼瓶配備有標記存儲產品氣。 氮氣，甲烷，氨 - 在藍色或藍顏色染氧氣罐從其他液化氣區分。

基於公式化學計算和涉及O ₂分子反應方程

相對分子質量 - 氧的摩爾質量的數值與另一個量一致。 只有在第一種情況下，有單位。 簡言之式氧物質和它的分子量必須被寫為：M（O _2）= 32克/摩爾。 在正常條件下摩爾任何氣體體積的對應至22.4升。 因此，1摩爾O ₂的-是22.4升物質2摩爾O ₂ - 44.8升。 根據氫氣與氧氣之間的反應可以看出的那反應氫的2摩爾和一個氧摩爾以下方程：

如果1摩爾的氫，0.5摩爾•22,4升的氧氣量/摩爾=11.2升的反應的播放。

O ₂分子在自然界和人類生活中的作用

氧由生活在地球上的生物體消耗，並參與物質超過三十億年循環。 這是為呼吸和代謝的主要物質，它可以由分解體內合成需要能量的營養物質的分子。 氧氣不斷地消耗著世界，但其儲量通過光合作用補充。 俄羅斯科學家K.米里亞澤夫認為，由於這個過程中還有我們這個星球上的生命。

大是在自然和經濟的氧氣的作用：

• 期間呼吸活生物體吸收;
• 涉及植物光合作用的反應;
• 有機分子的一部分;
• 衰變過程，發酵，生鏽與氧氣作為氧化劑的參與發生;
• 用於有機產品合成。

液化氧氣瓶用於切割和在高溫下的焊接金屬。 這些過程在機器製造工廠進行，在運輸和建築公司。 在水下工作，在地下，在真空高空人們還需要O ₂分子。 氧氣罐 用於醫藥，豐富的人誰生病吸入的空氣成分。 天然氣用於醫療目的，其特點是幾乎完全缺乏技術雜質，異味。

氧 - 完美的氧化劑

已知有，除了家庭稀有氣體的第一代表週期表中的所有化學元素氧化合物。 許多物質直接與氧原子，不含鹵素，金和鉑反應。 非常重要的是涉及氧的現象，這是伴隨著光與熱的釋放。 這種工藝被廣泛應用於家庭和工業。 所述金屬礦石與氧反應稱為燒結。 預研磨的礦石與富氧空氣混合。 在高溫下的金屬硫化物從簡單的物質的回收。 由此得到的鐵和一些非鐵金屬。 純氧的存在增強生產工藝的化學，工程和冶金的不同分支的速率。

一種廉價的方法的用於通過分離成其在低溫下的部件從空氣中生產氧氣的外觀，刺激了工業生產的許多領域的發展。 化學家認為分子O ₂和O原子理想氧化劑。 這些是天然材料，它們在本質上不斷更新，不污染環境。 此外，涉及氧氣的化學反應經常與另一個天然和安全的產品的合成結束 - 水。 O ₂在從雜質除去有毒工業廢水淨化的作用。 此外氧氣用於其同素異形變型的消毒 - 臭氧。 這個簡單的物質具有較高的氧化活性。 當水臭氧分解污染物。 臭氧還對致病微生物的不利影響。