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定期系統：化學元素的分類

在19世紀上半葉有各種嘗試來組織元素在元素週期表系統結合金屬。它的出現在研究這一歷史時期這種方法，如化學分析。

從元素週期系的發現史

使用用於確定所述時間科學家的特定化學性質類似的方法都試圖一組元素，可以通過定量特性引導，並且原子量相結合。

使用原子量

因此，IV Dubereyner在1817年確定，鍶的原子量類似於鋇和鈣的相應的指標。他還發現，鋇，鍶，鈣的屬性之間，並且有相當多的共同點。根據這些意見著名化學家構成所謂的黑社會分子。在類似的團體已經合併等物質：

硫，硒，碲;
氯，溴，碘;
鋰，鈉，鉀。

分類化學性質

L.格梅林在1843提供已放置在一個嚴格順序的元素的化學性質相似的表。氮，氫，氧，據信其放置表外活性化學家的主要元件。

下的氧它們置於四分體（4位），和五單元組（5位）的元件。在週期表中的金屬是由貝採利烏斯術語交付。所設想格梅林，所有元件已經被安裝到週期系統的每個子組中降低電特性。

垂直元素相結合

亞歷山大·埃米爾·德Chancourtois於1863年把所有的元素在氣缸增加原子量，將其分成多個垂直條紋。作為這種劃分的結果成垂直的是具有相似的物理和化學性質的元素。

八度音階的規律

D.紐蘭茲於1864年發現了一個很有趣的模式。當的位置的化學元素中檢測到增加其原子量為每個與所述第一相似性第八構件的。這一事實被稱為八度的紐蘭茲法（八個音符）。

他定期的系統是高度有條件的，所以監管科學家的想法後來被稱為“八音”的版本，用音樂連接。這種選擇紐蘭茲是最接近SS的現代結構。但八度的上述法律，只有17種元素保留其在這些法律的剩餘跡象週期性特性沒有被發現。

Odling表

W. Odling提出了表的元素幾個選項。在第一個版本，於1857年創建的，所以建議將其分為9個組。 1861年，化學家做了一些調整，以原始版本的表，在具有相似化學性質的組標誌團結。

選項Odling表，於1868年提出的，在增加原子量建議45元件的位置。順便說一句，這個表後來成為週期性的系統D.一Mendeleeva的原型。

價的劃分

L.邁耶於1864年提出，其中包括一個44元件的表。將它們置於一個6海報，根據氫的化合價。該表只是兩部分。總結匯集了六組包含一個28升的跡象原子量。在其結構中五元組從具有相似化學性質的字符和四分體觀察。邁耶的其餘元件放置在第二表中。

貢獻D. I. Mendeleeva的創作元素的表

現代週期表D.一Mendeleeva基礎上於1869年編制邁耶表出現了。在第二個版本邁耶已對16組標誌，把要素候和筆記本，根據已知的化學性質。相反，他們用一個簡單的編號價組。有在其中的硼，釷，氫，鈮，鈾。

週期系統的形式，其在當前的版本被表示的結構立刻出現。三個主要階段，可以區分，在此期間，週期性的系統創建：

該表的第一個版本是在結構單元呈現。的元件的性能和它們的原子量的值之間的連接的跟踪週期性質。此選項標誌著門捷列夫在1868年至1869年GG建議的分類。
科學家放棄原來的系統，因為它不反映在其上的元件將落入在特定列的標準。他提供了放置在化學性質的相似症狀（1869日）
1870年，門捷列夫被提交給科學界的現代元素週期表。

版本俄國化學家確定和金屬在週期表中的位置，尤其是非金屬性質。自從元素週期表的巧妙發明的第一個版本已經通過多年沒有發生任何重大變化。而在已經空白，在梅德諾維奇時代那些地方，新的元素在他死後發現。

元素週期表的特點

為什麼人們認為所描述的系統 - 定期？這是由表的結構的特殊性解釋。

總共有8組，每個有兩個亞組：主（主）和邊線。事實證明，中16所有亞組均位於垂直，即，從頂部到底部。

此外，在該表中，有所謂的時期水平行。他們也有進一步分裂成小和大。週期系統的特點包括保持元件的位置，他的研究小組和分組週期。

如何改變主要子群的性質

元素週期表中的所有主要亞組開始第二期。在屬於同一主族，相同的外層電子數，但電子和最新的內核積極間的距離變化的跡象。

此外，在它們的頂部並且在原子量的元素的增加（相對原子質量）。這個數字是在識別所述主亞組的特性變化的圖案的決定因素。

由於半徑到主子組增加（正芯和負電子的外部之間的距離），非金屬特性（在化學轉化能力採取電子）減少。關於改變金屬的性質（原子以外的反沖電子），它會增加。

使用週期性系統可以與相同的主組不同的代表每個其它性質。在當創建門捷列夫週期系統時，有沒有關於物質的結構信息。令人驚訝的是，一旦起源原子結構理論，研究了學校和化學的大學教育狀況，現在，她證實了門捷列夫的假設，並沒有否認他的表內原子的排列假設的事實。

電負朝向主要亞組的底部，即下部元件位於該組中降低，因此，其附著能力的原子會少。

的原子的性質在側子組變化

由於門捷列夫週期系統，在這樣的子組的特性的變化以相反的順序發生。亞組包括從週期4（家庭的d和f代表）的元件。由這些子組的底部被還原金屬的性質，但同樣的外電子給同一子組中的所有成員的數目。

在PS即時拍攝時間

每個新的週期，除了第一，在表俄國化學家開始活性鹼金屬。進一步遞送兩性金屬，表現出化學轉化的雙重性質。然後有幾種非金屬元素的屬性。期間結束用惰性氣體（非金屬，一種實用的，不顯示反應性）。

鑑於週期系統，將期間有活動的變化。從左至右將降低還原活性（金屬性質）增加的氧化活性（非金屬性）。因此，在左側和右側的非金屬期間最亮的金屬。

在長的時間，由兩行（4-7）的，也似乎期刊字符，但由於家庭的d-或f代表的存在，在該系列中的金屬元素更。

主要子組的名稱

該組中的元素週期表可用元素的一部分，有自己的名字。所謂鹼金屬的第一組一個子群的代表。類似的名稱金屬欠他們的活動，以水，導致形成苛性鹼。

所述第二組的子組被認為是鹼土金屬。當與水相互作用，這些金屬形成氧化物，一度被稱為土地。正是從那個時候，被分配到這個分組類似名稱的成員。

非金屬硫屬元素稱為氧亞組，和7 A組代表稱為鹵素。 8稱呼是因為其最小的化學活性的惰性氣體亞組。

PS在學校課程

對於通常所提供的週期表的變體學生，其中，除了所述組，子組週期還表示式和揮發性更高的化合物和更高的氧化物。類似的伎倆讓學生的技能，較高的氧化物的製劑形成。足夠的替代元素的替代符號代表分組來準備的最高氧化物。

如果您在揮發性氫化合物的一般形式，仔細一看，很明顯，它們是針對非金屬。在基團1-3是虛線，因為這些基團的典型代表是金屬。

此外，在化學用於電子分佈圖的各符號的一些教科書指示能量水平。這些信息不會在門捷列夫週期存在，像科學事實已經出現晚得多。

人們可以看到和公式外部電子水平儀很容易猜測到什麼家庭包括有源元件處。這些提示沒有在考試會話允許的，所以9和11類的畢業生，決定以證明它們的化學知識，以OGE，或考試，得到經典的黑白版本的週期表中，其中有關於原子的結構，更高的氧化物的結構式中，揮發性氫化合物組成的任何進一步的細節。

這樣的決定是非常合乎邏輯的和可以理解的，因為對於那些已經決定在門捷列夫和羅蒙諾索夫的腳步的學生，會不會很難使用該系統的經典版，他們根本不需要提示。

這是法律和週期性系統D.一Mendeleeva在原子分子理論的進一步發展起到了至關重要的作用。創建系統後，科學家們開始更注重的元素組成的研究。表有助於澄清大約簡單的物質，以及性質和其中形成它們的元件的特性的一些信息。

門捷列夫本人認為，新元素將很快打開，並提供了金屬在週期表中的位置。它是後者的出現，一個新的時代開始了化學之後。此外，被賦予嚴重開始以形成多個相關科學的，與原子和元件的替換的結構相關聯。