磷及其化合物。 實際使用的磷化合物的

其中需要分配一個特殊的地方的營養物質是磷。 因為它不能沒有這種重要的化合物，如ATP或磷脂以及許多其他存在 的有機物質。 其中，所述無機和此元件是非常豐富的不同的分子。 磷及其化合物廣泛應用於工業，在生物過程，在人類活動的各個領域中使用的重要的利益相關者。 因此，我們認為什麼構成的元素，什麼是它的單質和最重要的化合物。

磷：所述元件的一般描述

在週期性體系中的地位可以用三言兩語來描述。

1. 第五組中，主基團。
2. 第三小週期。
3. 序列號 - 15。
4. 原子質量 - 30.974。
5. E構1S原子² 2S ² 2P ⁶ 3S 3P ^{2 3。}
6. -3至+5可能的氧化狀態。
7. 化學符號 - P在公式的發音“PE”。 該元素的名稱 - 磷。 磷的拉丁名稱。

原子的發現歷史有它的根在遙遠的十二世紀。 即使在煉金的記錄實現的資料，講的得到一個未知的“光”的事情。 然而，發現和磷合成的正式日期開始於1669年。 尋找魔法石的破產購品牌商家隨機合成的物質，它可以發出明亮的光芒，燃燒火焰致盲。 他通過反复煅燒人體尿液做這個。

它獨立差不多的方式與其他有源元件在接收後：

• J.昆克;
• R.博伊爾;
• A. Marggraf;
• K.舍勒;
• 拉瓦錫。

今天，該物質的合成的最流行的方法之一 - 相應的含磷礦物的在高溫下的二氧化碳和二氧化矽的影響下的恢復。 該方法在特殊的烤爐中進行。 磷及其化合物是眾生，以及用於各種化學工業合成非常重要的物質。 因此，有必要考慮什麼是活性元素單質和自然包含其中。

單質磷

這是很難說出任何特定的連接，在磷的情況。 這是由於大量具有此元素的同素異形修改。 主要有四種類型的磷單質。

1. 白色。 該化合物，其通式為R _4。 它是一種白色，具有大蒜的尖銳難聞的氣味揮發性物質。 它自燃的空氣在常溫下。 伯恩斯光淺綠色。 非常有毒和危險的生活。 極高的反應性，因此它被製備，並在純化水的層存儲。 這是可能的，因為在極性溶劑中的溶解度差。 最好是該合適的二硫化物白磷和有機物質。 當加熱時，它可以被轉移到下面的同素異形體 - 紅磷。 當冷卻和冷凝蒸氣能夠形成層。 在油膩，柔軟，易切割刀的觸摸，白（微黃色）。 44 ⁰ C.由於熔點到反應在合成時使用。 但由於毒性具有廣泛的工業應用。
2. 黃。 這是白磷的壞純化形式。 它更是有毒的，如大蒜的難聞的氣味。 點燃並用明亮的火焰發出綠光燒傷。 這些黃色或棕色晶體在水中不完全溶解，完全氧化俱樂部發射白煙組合物P ₄ O _10。
3. 紅磷和其化合物是最常見的，在改性劑的行業最經常使用。 紅色糊狀物質，其是在升高的壓力可以在紫色結晶形式通過在化學上是無活性的。 該聚合物能夠僅在某些金屬溶解和比什麼的。 在250 ^0℃的溫度下通過使白色修改昇華。 無毒不亞於以前的形式。 然而，與人體有毒的長時間接觸。 它是用來點火火柴盒應用的塗層。 這是由於它不能自燃，但在外延和摩擦爆炸（點亮）。
4. 黑色。 根據外部數據非常相似，石墨，它也是一個大膽的觸摸。 該半導體電流。 暗晶體，有光澤，不能夠在任何溶劑中溶解的。 它亮起來，你需要非常高的溫度和預raskalivanie。

所以也沒有興趣磷長期開放的形式 - 的金屬。 這是一個導體，並且具有立方晶格。

化學性質

磷的化學性質取決於在它所處的形式。 如上所述，最活躍的黃色和白色的修改。 一般情況下，能夠與反應的磷：

• 金屬形成磷化物和作為氧化劑;
• 非金屬，充當還原劑並形成不同種類的易失性和非易失性化合物;
• 強氧化劑通入 磷酸 ;
• 與通過歧化型濃縮苛性鹼;
• 與非常高的溫度的水;
• 與氧形成各種氧化物。

磷的化學性質類似於那些氮。 因為他是一組pniktogenov的一部分。 然而，幾個數量級更高，由於多種同素異形體修改的活動。

在自然狀態下

作為營養物質，磷是一種很常見的。 它的百分比是在地殼中的0.09％。 這是一個相當大的數字。 凡在自然界中發現這個原子？ 有幾個主要地點：

• 植物，它們的種子和果實的綠色;
• 動物組織（肌肉，骨骼，牙齒琺瑯質，許多重要的有機化合物）;
• 地球的地殼;
• 土;
• 岩石和礦物;
• 海水。

在這種情況下，我們只能對相關表格，而不是一個簡單的事情說話。 畢竟，他是非常活躍的，它不承認他是免費的。 其中最豐富的礦物質磷是：

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• 磷等。

此項目的生物學意義怎麼強調也不過分。 畢竟，他是如化合物的一部分：

• 蛋白質;
• 磷脂;
• DNA;
• RNA;
• fosfoproteidy;
• 酶。

也就是說，所有那些誰是至關重要的，總體上整個身體積聚。 每日定額的約2克正常成年人。

磷及其化合物

作為一個非常活躍的，有源元件形成多個不同的物質。 所有它的形式和磷化後，和本身作為還原劑。 因此它很難被稱為那將是惰性的在反應中的一個元素。 因此式磷化合物極其多樣。 可以列舉在其中他是活躍的參與者的形成許多物質類。

1. 二元化合物 - 氧化物，磷化物，氫揮發性化合物，硫化物，氮化物，等等。 例如：P ₂ O _{5，PCL 3，P 2} S _{3，PH 3，}和其他。
2. 複雜的物質：所有類型的（平均，酸性，鹼性，雙，複合）的鹽，酸。 例如：H ₃ PO _4，鈉₃ PO _{4，H 4} P ₂ O _6，鈣（H ₂ PO _{4）2，（NH 4）2} HPO ₄等。
3. 蛋白質，磷脂，ATP，DNA，RNA，及其他：有機含氧化合物。

大多數類型的鑑定的物質是重要的工業應用和生物學意義。 使用磷及其化合物，並可能用於醫療目的，並用於生產很普通的生活用品的。

與金屬的化合物

與金屬和非金屬磷二元化合物是較少負電標題磷化物。 該鹽樣物質當暴露於各種試劑其具有極端不穩定。 快速分解（水解）導致即使是普通的水。

此外，未濃縮的酸的作用下發生如在相應的產品崩解劑。 例如，如果我們談論磷化鈣的水解，該產品將成為金屬氫氧化物和磷化氫：

的Ca ₃ P ₂ + 6H ₂ O = _3CA（OH）2 + ₃ 2 PH↑

磷化物無機酸的作用下可降解的曝光，可以得到相應的鹽和膦：

的Ca ₃ P ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH _3↑

一般而言，本發明化合物作為時間的氫形成為磷化合物，其特性將在下面討論的結果的值。

揮發磷基

有兩個主要有：

• 白磷;
• 磷化氫。

在地面上，我們上面已經提到，和驅動器的特性。 他們說，這是一個白色的濃煙，非常毒，臭和自燃正常條件下。

但是，什麼是磷化氫？ 這是最廣泛已知的和揮發性物質，其中包括所考慮的元素。 它是二進制的，並且所述第二構件 - 氫。 式氫磷化合物- PH _3，膦的名稱。

這種材料的性能可被描述如下。

1. 飛無色氣體。
2. 毒性很大。
3. 它有爛魚腥味。
4. 因為水不作出反應，它非常難溶。 它易溶於有機化學。
5. 在正常條件下，化學性質很活躍。
6. 它自燃的空氣。
7. 由金屬磷化物的分解形成的。

另一個名字 - PHOSPHAN。 它是用最古老的歷史相關聯。 整點，有時人們看到的和現在看到的墓地，沼澤“流浪火”的。 出現在這裡和那裡球形或svechepodobnye燈，營造了運動的印象，認為是一個不好的預兆，而且他們非常害怕迷信的人。 這樣做的原因的現象，根據一些科學家的本觀點，可以認為這是由天然的有機殘留物，植物和動物的分解所產生的磷化氫的自燃。 該氣體釋放出來並與氧氣，光線接觸。 火焰的顏色和大小可以變化。 大多數情況下，這種明亮的綠光。

顯然，所有的揮發性的磷化合物 - 有毒物質，這很容易由尖銳難聞的氣味檢測。 此功能有助於防止中毒和不良後果。

與非金屬化合物

如果磷的行為作為還原劑，有必要談論與非金屬的二元化合物。 大多數情況下，他們更負電。 因此，有幾種類型的這種材料：

• 磷和硫化合物-磷P的硫化物₂ S _3;
• 氯化磷III，V;
• 氧化物和酐;
• 溴和碘，和其他人。

磷的化學及其化合物而變化，因此它是難以識別最重要的。 具體來說被磷和非金屬的形成的物質中，最重要的是氧化物和各種組合物的氯化物。 它們在化學合成用作脫水劑，催化劑，等等。

因此，最有力的除濕裝置中的一個是高 磷氧化物 - P ₂ O _5。 他強烈吸引水，這樣，當與它直接接觸有強噪聲伴奏劇烈反應。 就其本身而言，該物質是一種白色雪花狀腫塊，在聚集狀態接近無定形。

含氧 有機化合物 與磷

已知的是，在化合物的數量有機化學遠遠優於無機的。 這種現象是由異構，並且碳原子的，以形成局限於彼此不同的結構鏈中的原子的能力說明。 自然地，有一定的順序，即分類，這是受所有有機化學的。 不同類別的化合物，但是，我們感興趣的是一個特定的，直接關係到有問題的元素。 化合物和磷此含氧。 這些措施包括：

• 輔酶 - NADP，ATP，FMN，磷酸吡哆醛，和其他人;
• 蛋白質;
• 核酸作為磷酸殘基，是核苷酸的一部分;
• 磷脂和fosfoproteidy;
• 酶和催化劑。

VID艾奧娜，其中涉及這些化合物的形成的磷分子，以下- PO ₄ ^3-，即^，它是磷酸的酸殘基。 一些蛋白質的結構其進入自由原子或簡單離子。

對於由它們所形成的活的有機體和有機化合物的每個有源元件的正常壽命是極其重要和必要的。 這是不可能建立任何身體的結構部分的不含蛋白質的分子。 的DNA和RNA - 主載體和遺傳信息的發射機。 在一般情況下，所有的連接必須存在沒有失敗。

在同行業中使用磷

在行業中所用磷及其化合物的特徵可在於在幾個點。

1. 用於火柴，爆炸物，燃燒彈，一些燃料，潤滑油的生產。
2. 作為清除劑氣體，以及在白熾燈中的用途。
3. 為了保護金屬免受腐蝕。
4. 在農業上用作肥料的土壤。
5. 至於水軟化的方法。
6. 在生產各種物質的化學合成。

在活生物體中的作用被降低到參與形成牙釉質和骨的處理。 參與類似和分解代謝反應，以及緩衝的細胞和生物流體的內部環境的維護。 它是DNA，RNA，磷脂的合成的基礎。