酸鹽

如果酸的一個或全部的氫原子被另一陽離子，例如所謂的鹽化學物質取代。 金屬或銨基團在分子中總是有一個正氧化態和被稱為陽離子。 氨基酸殘基被稱為陰離子。 屬於元素週期表中第Ⅰa族金屬與形成所有的鹽，是可溶的。 對於形成鹽的Ⅱa族金屬，它們的溶解度而變化。

有介質，如果所有的多元酸中的氫分子的由另一種陽離子，以及酸式鹽，如果在除了金屬陽離子或銨存在帶正電荷的氫被取代。 作為一個實例，正常的鹽可以列舉：

- 硫酸鎂 MgSO 4上;

- 硫酸鋁下Al2（SO4）3;

- 磷酸銨（NH 4）3 PO 4;

- 碳酸鈉碳酸鈉。

鹽的離解介質發生在正極金屬陽離子和陰離子的負酸殘基。 來自酸和其形成陽離子的名字衍生指定平均鹽。

酸鹽是通過氫的一種金屬或銨基的部分取代形成的。 因此，它們由金屬，氫和酸殘渣。 它們的形成只對多元酸是可能的。 此類化合物的實例：

- 碳酸氫鈉 的NaHCO 3;

- 磷酸二氫鈉磷酸二氫鈉;

- 磷酸氫鈉磷酸氫二鈉;

- 硫酸氫鉀KHSO 4。

在他們的本標題前綴“加氫”（如果有一個無取代的氫陽離子）或“二氫”（如果有兩個未被取代的氫陽離子）。

酸的鹽的水溶液離解，以陰離子的形式負陰離子，以及兩種類型的陽性陽離子（金屬離子和氫）：硫酸氫鈉↔的Na + + H + + SO 4ˉ。 與強酸形成的水解的酸性鹽，水性介質的pH為小於7，這些鹽的因此而得名。 從弱酸（例如，氫）衍生的酸式鹽的水解，該溶液為中性或鹼性的，即pH值至少為7的。

如果平均的鹽可以與酸中的金屬，以及其它方法的基礎上用過量的酸反應鹽的製備的相互作用的結果而獲得：

• 多元酸具有平均鹽。 由此獲得的硫酸氫鈉：H 2 SO 4 +硫酸鈉→2NaHSO4，水溶性磷酸氫二銨（NH 4）2 HPO 4：H 3 PO 4 + 2NH 3→（NH 4）2 HPO 4或碳酸鈣：CO2 +碳酸鈣+ H 2 O→Ca（上HCO 3）2;

• 多元酸與鹼。 例如，基於接收二氫是鋇 反應方程式： 2H3PO4 +的Ba（OH）2→巴（H2PO4）2 + 2H 2 O. 影響鹼酸鹽，因為它們是不完全中可以再次獲得高鹽的產品;

• 酸性氧化物 與鹼如此獲得的碳酸鈣：2CO 2 +的Ca（OH）2→鈣（HCO3）2。

已知的是，烴類不中的元素存在，面向週期表Ⅱa族的權利，並只對Ia族元素得到的固體烴。

鹽被廣泛應用於各個行業，但其使用的一些基本的方向是不是所有的獨立。 這種類型的鹽的應用取決於化合物的性質，並通過經濟可行性來確定。

因此，例如，使用磷酸氫銨（NH 4）2 HPO 4在農業磷銨配合肥料。 此外，這種化合物被用於救火：防火他們處理不同的結構。 此外，（NH 4）2 HPO 4被用作在生產香煙某些等級的添加劑。

亞硫酸鈉 亞硫酸氫鈉用於不同的材料和照片的漂白。

亞硫酸氫鈣的Ca（HSO 3）2是一種有價值的原料用於生產由木材纖維素。

亞硫酸氫鹽是亞硫酸，H 2 SO 3，藥物腎上腺素的一部分的酸性鹽，以及在分子生物學中使用。

氫鹽和KHSO 4硫酸氫鈉鈉鉀被用作有色冶金熔劑。

碳酸氫鈉的NaHCO 3 - 的物質，大多數已知的酸加成鹽。 他在斯捷爾利塔馬克釋放根據GOST 2156-76中規定的規格（本公司“蘇打”）。 碳酸氫鈉在食品，化工，醫藥等行業，在醫藥和日常生活中。