鹽。 碳酸氫銨

是什麼鹽？

類，其中包括金屬陽離子或銨陽離子的化學化合物，加上酸部分的陰離子具有通用名稱 - 鹽。 它們被分為正常（或介質），酸性，鹼性，雙，水合物（結晶水合物）絡合物。

對於正常（或介質）的鹽，其特徵在於在酸分子的完全替代氫陽離子的一種金屬或銨陽離子，如 硫酸鈉 Na2SO4或碳酸鈣碳酸鈣。

如果氫陽離子的酸分子通過陽離子部分取代的，例如酸式鹽被稱為，例如，碳酸氫銨NH4HCO3或碳酸氫鈉NaHCO 3洗滌。

如果基礎分子並不在酸基的羥基的完全和部分取代，形成的鹽被稱為基本的，例如，銅digidroksokarbonat（CuOH）2 CO 3。

在該式中包含不同的陽離子，例如，鋁和鉀在兩個复鹽 鉀明礬 KAL（SO4）2•12 H 2 O.

在該式中，混合鹽中含有兩種不同的陰離子，例如，漂白劑的CaCl（OCL）。

水合物鹽的組合物，包括結晶水的分子，例如，硫酸銅（藍色）硫酸銅•5 H 2 O.

所述分子由複雜的鹽或配合物陽離子絡合物陰離子，的例如氯tetraammintsinka（II）[鋅（Zn（NH 3）4）]氯氣。

由於鹽組成的名稱？

兩個詞存在於鹽的名稱。 第一種 - 陰離子，它矗立在主格的名稱。 第二個字（在所有格）從陽離子的名稱得到。 例如：硫酸鈉硫酸鈉，硫酸鐵（II）硫酸亞鐵，硫酸鐵（III）的Fe2（SO4）3，碳酸鈣CaCO 3， 氯化銅的CuCl 2。 的名稱前的標題酸的鹽被記錄陰離子前綴“加氫”或前綴“雙”，如果在分子中保持一個無取代的氫陽離子。 如果這樣的氫氣保持兩種陽離子，該名稱被記錄到陰離子前綴“二氫”。 實例碳酸氫（或碳酸氫鹽）的NaHCO 3溶液（這種鹽也被稱為小蘇打），磷酸二氫鈉磷酸二氫鈉。

碳酸氫銨。 公式

在式酸性碳酸鹽NH 4 HCO 3，其中所述銨陽離子也包括通過部分取代該酸氫陽離子與帶正電荷的銨離子的在分子中形成HCO3-陰離子。 即，酸式鹽的一個給定的分子包含銨NH 4 +的陽離子，與具有命名碳酸氫HCO3-一個陰離子相關聯。 山系統的總公式寫成：CH5NO3。 分子量和所述物質是79.06。 例如米。

性能

碳酸氫銨在外觀上的無機化合物 - 它為無色晶體用菱形格子。 密度是1.586克/立方厘米（在20℃）。 來自59毫米蒸氣壓增加。 汞柱。 藝術。 （在25,4℃）278毫米。 汞柱。 藝術。 （在45℃）。

碳酸氫銨是不溶於乙醇和丙酮。 在水中高度可溶：隨著溫度的升高的酸式鹽的溶解度增加由11.9克/ 100克（在0℃）至36.6克/ 100克（在40℃）。

碳酸氫銨與CO 2釋放已經在20℃下分解 在36-70℃下的鹽的分解溫度在水溶液中。 其結果，氨被釋放時，所產生的水和二氧化碳：NH 4 HCO 3→NH 3↑+ CO 2↑+ H 2 O.

由於水解是一種弱鹼性反應的水溶液。 當加入濃 氨水溶液 中形成正鹽：NH 4 HCO 3 + NH 3→（NH 4） 2 CO 3。

下的酸和鹼的作用是由酸鹽破壞 反應式： NH 4 HCO 3 +鹽酸→氯化銨+ H 2 O + CO 2↑或NH 4 HCO 3 + 2的NaOH→碳酸鈉+ NH3•H2O + H 2 O.

碳酸氫銨。 招待會

像所有的碳酸氫鹽，酸性銨鹽是通過二次銨鹽溶液通過長通二氧化碳獲得：（NH4）2CO3 + CO 2 + H 2 O→NH 4 HCO 3 2。

在溫和加熱（30℃）中的鹽發生熱分解為氨和酸式鹽：（NH4）2CO3→2 NH 4 HCO 3 + NH 3。

如果水溶解二氧化碳和氨，也能夠獲得酸性銨鹽：NH 3 + CO 2 + H 2 O→NH 4 HCO 3。

應用

碳酸氫銨被廣泛應用於食品行業：化學起著膨鬆劑生產的糖果和糕點產品的作用。 已知的是用於提升新鮮試驗還使用碳酸氫鈉NaHCO 3洗滌。 但其應用是不太有效的，因為緊縮或提取物捏合直到烘烤導致更快速地除去用碳酸氣反應所形成的，並且在這種情況下，生麵團不會茂盛和容易。

碳酸氫銨用於紡織面料的鞣和染色：除去未固定的染料（或汽提）的處理是銨鹽的混合物包括碳酸氫銨。

在農業用作飼料的防腐劑（延遲衰減，從而提高了安全性），以及用於馬鈴薯，蔬菜和草料肥料的物質。 用他的屬性來減緩或阻止土壤硝化的過程。

碳酸氫銨在鈾礦開採，冶金等行業，以及醫藥（生產維生素）。 在有機合成中的原料生產化學物質，如銨鹽。