氯化銅

的氯化銅（單鹽酸鹽），其化學式的CuCl，二元化合物是鹽酸鹽。 這種粉末通常為白色或綠色，在水中非常難溶。 由於二價雜質物質的存在稱為氯化銅II綠色調氯化物晶體。

這是第一次它準備 一個偉大的化學家 波義耳。 此事件發生前不久，在1666年，並為科學家使用一個簡單的金屬銅和二價 汞的氯化物。 然後，在1799年，Dzhozef Prust單挑鹽酸鹽結晶氯化。 該反應是溶液逐漸加熱，由此，氯化銅（II）失去了它的部分氯，約其可用性的一半的過程。 分支一氯化二氯化物通過常規的洗滌進行。

一氯化銅 - ]是在408℃的溫度下為白色結晶物質改變晶格的形狀。 由於該化合物和熔化並沸騰，其化學式的很少或沒有降解有時寫為Cu2Cl2。 單鹽酸鹽，然而，如其它銅化合物，有毒。

化合物氯化銅，其式寫為氯化銅，是向外形楔的暗褐色單晶。 當甚至相當少量水化合物晶體的相互作用改變顏色：與他深褐色先後進入該綠色，藍色則。 有趣的是，如果這樣的水溶液中添加相當多的鹽酸中，晶體返回到中間狀態中的一個-成為綠色。

物質熔融溫度為537℃，並且在954的溫度下 - 1032℃時，沸騰。 的化合物是可溶解在材料，例如水，醇，氨。 其密度為3.054克/立方厘米。 在恆定的稀釋溶液和將溫度保持在25℃下的摩爾電導率物質是265.9平方厘米/摩爾。

通過暴露氯化銅，以氯化銅獲得的，並且通過進行的反應 硫酸銅 （II）與硫酸。 基於銅的硫化物用氯化鈉擊發混合物工業化生產。 在這種情況下，反應溫度必須確保550-600℃，從而，除了在氣態組分，如HCl，砷氣體和硫化合物的存在下檢測到所討論的物質。 已知的生產，其中所述製劑由硫酸銅和氯化鋇之間氯化亞銅引發交換反應進行。

在993℃下對物質的溫度下分解的CuCl和Cl 2，其在水溶液中，其特徵在於溶解性：

- 溶解於25度的溫度被完全溶解於100克水中的77.4克氯化銅水溶液中時;

- 當到達的溶液的溫度達到100℃它可溶於120克物質已經。 在這兩種情況下，假定氯化銅的密度是相似的。

氯化銅被廣泛地用作生產各種礦物染料的化學催化劑組分煙火混合物。 隨著 氨水溶液 用作燃燒分析器便於濃度的計算和二氧化碳的水平。 氯化物和在化學製造中，這樣的技術，例如，在生產有機染料的常見的各個階段作為氧載體施用。

氯化銅的鹽，在所有的微溶性，是能夠形成數晶體水合物的。 當物質的該濃溶液具有加入的氮氧化物，其也被廣泛用於生產藥物和化學工業的能力。