鹽酸

氯化氫氣體比空氣重的約1.3倍。 他沒有顏色，但用鋒利的窒息和特殊氣味。 在零下84℃的溫度下，將氯化氫氣體從液態通過，並在零下112℃固化。 氯化氫溶解在水中。 一升的H 2 O能夠吸收至500ml的氣體。 該溶液被稱為它的鹽酸或鹽酸。 濃鹽酸在20℃下，其特徵在於，所述最大可能 的質量分數 的鹼性物質為38％。 溶液 - 是一種強的一元酸（在空氣中“吸煙”，並形成酸霧當水分的可用性），它也有其他的名字：鹽酸，並在烏克蘭命名法 - 酰氯。 化學式可以以這種形式來表示：HCl中。 摩爾質量36.5克/摩爾。 濃鹽酸的密度在20℃下等於1.19克/立方厘米。 這是屬於第二類的危險有害物質。

在“幹”的形式的氯化氫不能與活性金屬的相互作用，但在水分的存在下進行反應相當劇烈。 這種強烈的鹽酸是能夠與所有這些都是在電化學系列中的氫的左側的金屬反應。 此外，它與鹼性和兩性氧化物，鹼和鹽有反應：

• 的Fe + 2HCl的→的FeCl 2 + H 2↑;
• 2HCl的+的CuO→的CuCl 2 + H 2 O;
• 3HCl +的Fe（OH）3→三氯化鐵+ 3H2O;
• 2HCl的+碳酸鈉→2NaCl + H 2 O + CO 2↑;
• 的HCl +的AgNO 3→↓的AgCl + HNO3。

除了用於每個強酸特性一般性質，鹽酸具有還原以濃縮的形式性質與各種氧化劑，釋放游離氯的反應。 酰氯呼叫的鹽。 幾乎所有的人都易溶於水和完全離解成離子。 微溶有：氯化鉛PbCl2，氯化銀氯化銀，氯化亞汞Hg2Cl2（甘汞）和氯化亞銅的CuCl。 氯化氫是能夠進入的加成反應 的不飽和烴 與雙鍵或三鍵，其中所述氯化有機化合物形成。

在實驗室條件下暴露於乾燥時，獲得氯化氫 氯化鈉 與硫酸濃 不同條件下的反應，可能會發生以形成鈉鹽（或酸性介質中）：

• H 2 SO 4 + NaCl的硫酸氫鈉→+鹽酸
• H2SO4 + 2NaCl→硫酸鈉+二鹽酸鹽。

第一反應經過在低熱，第二個 - 在更高的溫度。 因此，在實驗室中氯化氫更好接收第一種方法，其推薦的硫酸的量取收據硫酸氫鈉酸鹽的生成率。 然後，通過在水中溶解氯化氫得到鹽酸。 在工業中，它是通過在氫或氯影響乾燥氯化鈉（僅用於第二的大氣中燃燒得到的 反應式） 硫酸濃 也氯化氫作為飽和有機化合物的氯化副產物獲得。 在工業上，通過溶解於其中的液體從頂部傳遞至底部特殊塔的上述方法之一得到的氯化氫，和從底部向上供給氣體，即在逆流原理。

鹽酸被輸送在特殊塗膠罐或容器，以及在筒50升的塑料或玻璃瓶量20升。 當 酸與金屬反應 有爆炸性的氫-空氣混合物的危險。 因此，應該被完全消除，與空氣中的形成的氫反應接觸的結果，而且還（經由防銹塗料）與金屬酸接觸。 輸出設備和管道，它被儲存或運輸，進行維修之前，有必要進行氮氣吹掃和監測氣體相的狀態。

氯化氫被廣泛應用於工業生產和在實驗室中。 它用於 蝕刻金屬 的鹽的製備方法和作為分析研究的試劑。 鹽酸是由技術GOST 857-95產生（文本是相同的國際標準ISO 905-78），試劑 - 根據GOST 3118-77。 技術產品的濃度取決於質量和種類，可以是31.5％，33％或35％，且產物的外觀是因為氯的鐵雜質和其它化學物質的含量的淡黃色。 反應性酸必須是無色透明的液體，具有的從35至38％的質量分數。