什麼是一氧化碳？ 分子結構

一氧化碳，也稱為一氧化碳，具有非常強的分子結構，是惰性的化學特性和在水中的溶解性差。 該化合物也非常有毒的，當釋放到呼吸系統連接到血液中的血紅蛋白，並且停止傳送氧氣的組織和器官。

化學名稱和公式

一氧化碳也由其它名稱，包括一氧化碳II是已知的。 在日常生活中，它通常被稱為一氧化碳。 這一氧化碳是一種有毒氣體，無色無味，無臭。 它的化學式 - CO，和一個單一的分子的質量是28.01克/摩爾。

對機體的影響

一氧化碳血紅蛋白結合以形成碳氧未攜氧能力。 吸入蒸氣導致CNS損傷（中樞神經系統），和窒息。 產生的缺氧引起頭痛，頭暈，心臟下降率和呼吸頻率，導致機體的昏迷，隨後死亡。

有毒氣體

一氧化碳是由含有碳，物質部分燃燒產生的例如在內燃機中。 化合物1包括共價結合到一個氧原子的碳原子。 一氧化碳是劇毒，它是全球致命中毒的最常見的原因之一。 暴露可導致心臟損害和其他器官。

有什麼用一氧化碳？

儘管它的毒性嚴重，一氧化碳是非常有用的 - 由於現代技術的它創建的關鍵產品的整個範圍。 一氧化碳雖然今天被認為是污染物總是存在於自然界，但不是在的量，諸如，例如，二氧化碳。

誤認為是那些誰相信，自然界中沒有一氧化碳的連接。 CO溶解在熔融的火山岩在地球地幔高壓。 碳氧化物的火山氣體的含量為小於0.01％變化到2％，這取決於火山。 由於天然此化合物不是一個恆定值，以精確地測量天然氣排放是不可能的。

化學性質

一氧化碳（CO式）涉及nesoleobrazuyuschim或淡漠氧化物。 然而，在^200℃下的溫度下將其與氫氧化鈉反應。 在該化學過程是甲酸鈉的形成：

的NaOH + CO =甲酸鈉（甲酸鹽）。

基於其彈性一氧化碳的屬性。 一氧化碳：

• 可以與氧進行反應：2CO + O ₂ = 2CO _2;
• 能夠與鹵素反應：CO + Cl ₂的= _氯化鈷（光氣）;
• 它具有獨特的屬性，以從它們的氧化物回收純金屬：的Fe ₂ O ₃ + 3CO =的2Fe + 3CO _2;
• 形成金屬羰基化合物：鐵+ 5CO =的Fe（CO ） _5;
• 完全溶於氯仿，乙酸，乙醇，苯和氫氧化銨。

該分子的結構

兩個原子其中，實際上，是一氧化碳（CO），聯三鍵的分子。 它們中的兩個由合併的碳原子的對電子與氧形成，並且所述第三 - 由於特殊機構由於游離碳2p軌道和2P - 電子對的氧。 這種結構提供了高強度的分子。

一個小歷史

古希臘亞里士多德所描述燃煤產生的有毒煙霧。 死亡很機制是未知的。 然而，懲罰的古老的方法之一是鎖定在蒸汽房，這裡的餘燼是觸犯法律的。 希臘醫生蓋倫建議，在空氣中也有，一旦吸入造成危害的某些變化。

在第二次世界大戰期間，與一氧化碳的雜質的氣體混合物，用作在世界上，在那裡有汽油和柴油燃料的有限數量的那些部分的車輛的燃料。 外部（有一些例外）發電機木炭或木氣已經建立，但大氣中的氮，一氧化碳，以及少量的供給到氣體混合器其它氣體的混合物。 這就是所謂的木氣。

一氧化碳的氧化

在含碳化合物的部分氧化產生的一氧化碳。 CO被形成時氧不足以產生二氧化碳（CO _2），例如，在一個封閉空間內的爐或內燃機的操作期間。 如果存在氧，以及一氧化碳燒傷的一些其它大氣濃度，輻射的藍色光，從而形成二氧化碳，被稱為二氧化碳。

二氧化碳被廣泛使用，直到室內照明設施，做飯和取暖上世紀60年代，他與燃料作為優先內容的一部分。 在現代技術如冶煉鐵一些工藝中仍然產生一氧化碳作為副產物。 連接本身CO被氧化在室溫下成CO _2。

有沒有在自然界中CO？

是否存在一氧化碳的性質是什麼？ 他的一個天然來源來源是對流層中的光化學反應。 這些方法被認為是能夠產生大約5×12月^10日公斤劑ë; ODAY。 在其它來源，如上面提到的，是火山，森林火災和其它類型的燃燒的。

分子性質

一氧化碳具有28.0的摩爾質量，這使得它比空氣稍密以下。 112.8微米 - 兩個原子之間的鍵長。 它是足夠接近，以提供最強的化學鍵之一。 結合兩個元件與CO在有一個的價電子層約10電子。

作為一項規則，有機羰基化合物有雙鍵。 的CO分子的特徵是具有6 3相關聯的分子軌道原子強三鍵共用電子之間發生的情況。 由於共享電子從氧原子起源4和2僅由碳，一個由O ₂的兩個相關聯的軌道電子佔據_，形成偶極子或配價鍵。 這會導致Ç←水分子的偏振具有小電荷“ - ”上的碳和對氧的小電荷“+”。

剩餘的兩個相關聯的軌道是由碳和一個氧的帶電粒子佔據。 所述分子是不對稱：氧具有比碳更大的電子密度，並且還稍微帶正電的，帶負碳比較。

招待會

在工業上，得到一氧化碳CO它是由不與煤空氣或水蒸氣的訪問加熱二氧化碳進行：

CO ₂ + C = 2CO;

H ₂ O + C = CO + H _2。

後者也被稱為將所得的混合物蒸汽或合成氣。 在實驗室條件下，一氧化碳II通過使有機酸濃硫酸，其用作脫水劑：

HCOOH = CO + H ₂ O;

H ₂ C ₂ O ₄ = CO ₂ + H ₂ O.

主要症狀和幫助，一氧化碳中毒

是否一氧化碳中毒？ 是的，非常強。 一氧化碳中毒是最常見的現象在世界各地。 最常見的症狀有：

• 弱點的感覺;
• 噁心;
• 頭暈;
• 疲勞;
• 煩躁不安;
• 食慾差;
• 頭痛;
• 迷失方向;
• 視力模糊;
• 嘔吐;
• 昏厥;
• 抽搐。

暴露於這種有毒氣體可引起顯著損害，這往往會導致長期的慢性的病理狀況。 一氧化碳是能夠造成對孕婦的胎兒造成嚴重損害的。 受害者，例如，發生火災後，應立即提供幫助。 迫切需要叫救護車，給獲得新鮮的空氣，乾淨的衣服阻礙呼吸，舒緩，溫暖。 重度中毒通常只在醫院醫生的指導下治療。

應用

一氧化碳是，如已經提到的那樣，是有毒和危險的，但它是在現代工業中使用的有機合成用鹼性化合物中的一種。 CO被用於生產純金屬，羰基，碳酰氯，碳硫化物，甲醇，甲酰胺，芳族 醛，甲酸 酸。 這種物質也被用作燃料。 儘管它的毒性和毒性，它經常被用作原料在化學工業生產的各種物質。

一氧化碳和二氧化碳：有什麼區別？

一氧化碳和二氧化碳（CO和CO _2）常常被誤解為彼此。 這兩種氣體是無色無味的，並且都對心血管系統產生負面影響。 這兩種氣體可通過呼吸道，皮膚和眼睛進入人體。 當暴露於活的生物體，這些化合物有許多共同的症狀 - 頭痛，頭暈，抽搐和幻覺。 大多數人很難做出差異，不知道發射為CO和CO ₂的是汽車尾氣_。 在內部這些氣體濃度的增加會危害人體健康和安全，受到他們的影響。 有什麼區別？

在高濃度的可能是致命的。 不同之處在於，所述CO ₂是一種常見的天然氣，必要對所有的植物和動物的生命。 CO是不平常的。 這副產品無氧燃燒。 臨界化學區別在於CO ₂具有一個碳原子和兩個氧原子，而僅由一個CO它們之一。 二氧化碳是不可燃的，而一氧化碳是更容易著火。

二氧化碳在大氣中自然存在，人與動物呼吸氧氣和呼出的二氧化碳，即人類可以承受少量。 還通過植物需要光合作用這種氣體。 然而，一氧化碳不自然的氣氛中進行，甚至可能在低濃度下會導致健康問題。 兩個氣體密度也不同。 二氧化碳是更重並且比空氣更密，而一氧化碳是更容易一些。 這種特殊性是考慮到在家庭建立適當的傳感器。