什麼是氨？ Formula屬性和氨

氨 - 化合物是氮的對生物體的重要來源，並已發現在各種工業應用。 什麼是氨，什麼是它的屬性？ 讓我們面對它。

什麼是氨：基本特點

氨（氮化導管） -與氫氮的化合物，具有化學式NH _3。 分子的形狀類似於一個三角錐，頂點部分是一個氮原子。

氨是具有氣體沒有顏色，但具有特定的刺鼻的氣味。 氨密度比空氣的密度小於幾乎兩倍。 在^15℃下的溫度下它為0.73千克/米^3。 在正常條件下的液氨的密度是686公斤/ m ³以下^。 該物質的分子量 - 17.2克/摩爾。 氨的一個顯著特點是其在水中的高溶解性。 因此，在0℃的溫度下它達到在20℃時水的體積的約1200體積值 - 700卷。 “氨 - 水”的溶液（氨水）具有微鹼性反應和相當獨特的性質相比的其他鹼：用密度增加濃度被降低。

如何產生氨？

什麼是氨在人體內？ 它是氮代謝的終產物。 肝臟的很大一部分轉化脲（尿素） - 更少的有毒物質。

氨在自然環境中由含氮有機化合物的分解形成的。 對於在行業內的使用是通過合成獲得的物質。

氨的工業和實驗室的條件製備

通過從氮和氫催化合成產生工業氨：

N ₂ + 3H _2→2NH 3 + Q.

獲得所述物質的過程中在500℃的溫度和350大氣壓的壓力下進行。 作為用於多孔質鐵催化劑。 將得到的氨通過冷卻除去。 氮氣和氫氣，其不反應返回到合成。

在實驗室條件下，氨是由弱加熱混合物基本上由製備氯化銨和熟石灰：

2NH ₄ CL +的_{Ca（OH）2→CaCl 2}的+ 2NH _3↑+ 2H ₂ O.

準備用於排出化合物通過石灰和氫氧化鈉的混合物中通過。 足夠的乾燥氨氣可通過在其中溶解金屬鈉和隨後的蒸餾來製備。

當使用氨？

氮化氫被廣泛應用於各種行業。 它大量用於 生產硝酸 和多種化肥（尿素，硝酸銨等），聚合物，氫氰酸，鈉鹽，銨鹽，以及其它類型的化學生產。

在用於清洗和染色這樣的織物如絲，羊毛和棉的氨輕工業性質。 在鋼鐵工業中，它是用來通過飽和與氮表面層，以增加硬度的鋼。 在石化工業中使用的氮化物中和氫酸性廢物。

由於它們的熱力學性質，液體氨用作製冷設備的製冷劑。

氮化氫的溶液 （氨） 用於醫藥暈厥撤出，嘔吐刺激，用於治療的醫護人員的手，蚊蟲叮咬，等等。

氨的一些化學性質

氮化氫，其特徵在於相對高的化學活性，並且可以與許多物質反應。

當氨與酸反應，得到相應的銨鹽。 因此，例如，通過與硝酸反應形成 硝酸銨 ：

NH ₃ + HNO _{3→NH 4} NO _3。

當與鹽酸形成的氯化銨相互作用：

NH ₃ +的HCl→NH ₄ CL上。

銨鹽是固體結晶物質，在水分解，並具有固有的金屬鹽的性質。 由氨和強酸的反應形成的化合物的溶液具有微酸性反應。

由於氮原子是活性氫的氮化物還原劑。 加熱時降低其清單的屬性。 當在氧氣氛中燃燒時，它形成了一個氮和水。 在催化劑與氧反應的存在提供的氮氧化物。 氮化氫必須從氧化物回收金屬的能力。

通過與氨反應的鹵化物，以形成氮鹵化物 - 危險炸藥。 通過用羧酸和它們的衍生物氮化氫形式的酰胺反應。 與煤反應（在1000℃）和甲烷它給氫氰酸。

由於金屬離子形成具有特徵氨基酸配合物，氨，氨合物或（配位化合物）：氮原子總是鍵合到三個氫原子。 由於複雜的變化著色物質的結果。 因此，例如，藍色溶液 硫酸銅 在加入氮化氫的獲取強烈的藍紫色的顏色。 許多氨基酸複合物具有足夠的穩定性。 正因為如此，他們可以以固體形式製備。

液氨是易溶離子和非極性的有機和無機化合物。

衛生特性

氨屬於第四 類危險。 在空氣住區最大允許最大一次性濃度（MAC）為0.2毫克/米^3，平均- 0.04。 在工作區的空氣的氨含量應不大於20毫克/立方米更高。 在這樣的濃度氣味物質沒有感覺到。 固定人的嗅覺它開始在37毫克/立方米。 即，如果氨的氣味感覺，這意味著容許的範圍空降發現顯著超出。

對人體的影響

什麼是氨人體暴露的條款？ 它毒物。 它是指能夠發揮窒息和神經營養作用，吸入中毒可導致肺水腫和損害神經系統的物質。

氨蒸汽刺激皮膚，眼睛和呼吸器官黏膜的作用。 物質中的這表現咽喉刺激濃度是每立方厘米280毫克。 米眼 - 490毫克每立方米。 米。 取決於氫在空氣氮化物的量可發生喉嚨痛，呼吸困難，咳嗽，眼痛，流淚過多，角膜的化學燒傷，視力喪失。 當每立方米1.5克氨的含量。 每小時毒性肺水腫米發展。 一旦從可能的皮膚發紅，瘙癢，燒灼感和皮炎液氨和其解決方案的接觸（在高濃度）。 由於液化的氮化物導管蒸發過程中吸收熱量是可能的凍傷程度不同。

氨中毒症狀

中毒數據毒物可能導致降低聽閾，噁心，頭暈，頭痛，等等。有行為改變，特別是強大的躁動，譫語。 症狀在某些情況下的表現是間歇性的。 他們可能會停止了一段時間，然後以新的活力恢復。

考慮到暴露於氨的所有可能的後果，它與物質的工作，而不是在採取預防措施，超過在空氣中的濃度非常重要。