化學性質酸

稱為具有的能力氫原子組成的配位化合物的酸通過金屬原子，和酸殘基所取代。

酸是一種電解質。 化學性質酸通過它們的組合物所定義。

分類以各種理由酸：

1.根據氫原子數。

2.由氧的存在。

3.根據解離的程度。

根據氧原子的數量（這取決於化學性質氨基酸）它們被分成缺氧（硫化氫，鹽酸等。D.）和含氧（硝酸，亞硫酸，和矽酸噸。D.）

根據酸的氫原子的數目是：

- 一元的，含有一個氫原子（鹽酸，硝酸）;

- 包含兩個氫原子（硫酸，硫化氫）二元;

- 含有三個氫原子（磷酸）三元。

作為酸的第三特徵分為弱電解質（磷酸，碳酸等D.）和強電解質（鹽酸，硝酸，硫酸）。

化學性質酸

氫離子在酸性溶液中的存在決定了它們的酸性環境和酸味。 但是，你不能嘗試他們在舌頭上盡可能化學灼傷。

石蕊甲基橙指示劑和改變其酸的影響下的顏色。

酸溶液與反應 鹼性氧化物， 導致形成鹽和水。

的酸與金屬的氫元素的行電壓金屬左側反應。 其結果是一個金屬鹽和氫。

酸與鹼反應。 該反應產生的鹽，以及水。 酸和鹼（鹼）之間的反應被稱為 反應中和。

的酸與該鹽溶液發生反應，發生的條件和反應離子交換結束的過程中，即沉澱物或氣體被釋放時。

化學性質 的有機酸 有自己的特色。

磷酸的性質

磷酸及其水溶液是弱得多的酸如硝酸和硫酸。 這種酸，在該結構中有三個氧原子。 磷酸的電解解離發生階梯。 典型的酸 - 磷酸，其化學性質定義的組合物。

磷酸溶液，磷酸二氫根離子存在於主。 這是在第二解離段形成的離子是相當少，和磷酸根離子，所述第三電離階段的結果，幾乎不存在。 在第一階段磷酸 - 中強酸。 由於存在三種類型的磷酸與鹼金屬鹽的相互作用的酸性殘基的形成過程如下：磷酸鹽，磷酸氫鹽和磷酸二氫鹽。

彼此通過酸與硝酸銀，在其上形成有黃色沉澱反應的正磷酸可以區分。 其它含磷的酸與硝酸銀相互作用以形成白色沉澱物。 正磷酸 加熱並形成水裂解焦磷酸。

鹽酸的化學性質

鹽酸是強一元酸與所述典型性質酸。 無色稍微發煙在水中的氯化氫液體溶液。 鹽酸鹽被稱為“氯化物”。

鹽酸可通過使氯化鈉和溶液來製備硫酸，和氯化氫溶解在水中。 鹽酸與鹼反應，從而形成鹽和水。 通過用鹼中和反應發生反應。 您可以驗證這一指標。 其顏色的變化，這表明中性溶液。

鹽酸和硝酸銀的反應導致不溶性鹽的形成 - 氯化銀，其沉澱。

鹽酸與活性金屬反應。 如果投入該溶液中，鋅，活性開始形成氫和釋放。

鹽酸是典型的酸與鹼，金屬和鹽反應。