平均動能

動能是由屬於該系統的各點的移動速度確定的能量。 因此，有必要能量表徵平移運動和旋轉運動之間進行區分。 與此同時，平均動能-是整個系統的總能量和它的靜止能量，之間的平均差異就是，其實，它的價值是平均 的勢能。

溫度中，k - - 玻耳茲曼常數T：其物理量由式3/2 KT被標計算。 該值可作為用於比較的（參考）中包含的各種類型的熱運動的能量的標準。 例如，在平移運動的研究氣體分子的平均動能，為17（ - 10）毫微在500℃的氣體溫度作為一個規則，在最高能量的電子有一個平移運動，但離子和中性原子的能量和顯著以下。

該值，如果我們考慮任何溶液，氣體或液體，保持在該溫度具有恆定值。 這種說法是對膠體溶液如此。

稍微不同的是用固體的情況。 在這些物質中，所有顆粒的平均動能太小克服分子引力的力，但是因為它只能使周圍的特定點，這是運動以往捕獲在一段長期的顆粒的一定平衡位置。 此屬性允許固體，在形狀和體積足夠穩定的。

如果我們考慮的條件：向前運動和 理想氣體， 這裡的平均動能是不是一個值，依賴於分子量，並因此定義為正比於值的值 的絕對溫度的。

所有這些判斷，我們的意圖賦予表明它們適用於所有類型的物質的聚集狀態的 - 在這些溫度作為主要特點，體現了動力和元素的熱運動的強度。 這是分子動力學理論和熱平衡的概念的精華內容。

如已知的，如果兩個物理機構進入彼此接合，熱交換過程在它們之間發生。 如果身體是一個封閉的系統，即，不與任何機構的互動，根據需要對準身體和環境的溫度，其傳熱過程將需要盡可能多的時間。 這種狀態稱為熱力學平衡。 這一結論由實驗結果得到反复確認。 為了確定平均動能應參照體溫的特性，以及它的熱交換性能。

同樣重要的是要考慮身體內的微觀過程，當人體接觸到熱平衡並沒有結束。 在該狀態下，主體內部有一個移動的分子改變其速度，碰撞和碰撞。 因此，僅進行我們幾個斷言之一 - 體的體積，壓力（在氣體的情況下）可以變化，但溫度仍然會保持恆定。 這再次證實了在隔離系統的熱運動的平均動能由溫度指示燈書確定的斷言。

該法建立的實驗過程中，讓·查爾斯於1787年。 通過實驗，可以觀察到，以相同的量加熱體（氣體）時，它們的壓力被按照成正比法改變。 這種觀察使我們能夠創造出許多有用的設備和物品，尤其是 - 氣體溫度計。