最小和溴的氧化最大程度。 溴的化學性質

在所有的化學元素，非金屬有一個特殊的數字 - 鹵素。 這些原子為它們在化學相互作用表現出特殊的性質得到了他們的名字。 這些措施包括：

• 碘;
• 氯;
• 溴;
• 氟。

氯和氟 - 一有毒氣體，其具有很強的氧化力。 在正常條件下碘是結晶物質深紫色具有顯著的金屬光澤。 它顯示出還原劑的性質。 第四看起來像一個光環？ 什麼是通過它們與特徵作為一個元素形成的溴化合物的屬性，和作為單質？ 試著去了解。

溴：所述元件的一般描述

隨著粒子週期系的，溴佔用小區的序號35。因此，作為其芯部35的質子的一部分和電子外殼容納相同數目的電子。 外層的配置：4S ^{2 5}頁。

位於主子組中的VII基團是鹵素的一部分 - 的組的化學元素的特殊屬性。 總共有原子同位素的約28不同的物種。 質量數範圍從67至94的持續性和穩定性，以及對自然知道的百分比當時有兩個：

• 溴⁷⁹ -它51％;
• 溴⁸¹ -它49％。
  

該元素的平均原子質量等於79.904單位。 溴的氧化程度的範圍從-1到7。 它表現出強氧化性能，但不如它們在氯和氟，碘超越。

發現的歷史

打開這個元素是晚於他們的小組中的同事。 到時候，這已經是對氯和碘。 誰做了這個發現？ 您可以撥打立即三個名字，因為這是科學家們有多少能幾乎同時一個新的元素出現後來考慮原子合成。 這些名稱是：

• 安托萬·杰羅姆·巴拉德。
• 卡爾Levig。
• Yustus Libih。

然而，官方的“父親”被認為是巴拉拉姆，第一，因為他不僅接受和描述，還要送化學家一種新的物質，這是未知元素的一個科學會議。

Antuan Balar正在研究海鹽成分。 帶過它許多 化學實驗， 它為一天通過氯溶液通過並發現，某些形式的黃色化合物。 在溶液中以此為氯和碘的相互作用的產物，將其進一步探討所得到的產物。 經過以下處理：

• 他曾醚;
• 浸泡在氫氧化鉀 ;
• 處理軟錳礦;
• 我持續的硫酸。

其結果是，他獲得了揮發性棕紅色液體，具有令人不快的氣味。 這是溴。 然後，他的這種物質的物理和化學特性進行仔細研究。 發送後的報告就可以了，說明溴的性質。 標題，這給了巴拉拉姆因素是穆里德，但它並沒有堅持下來。

今天溴原子，從拉丁翻譯的通用名稱的意思是“臭”，“臭”。 這是由它的簡單物質的性質完全證實。 打開元件的年份 - 1825年。

溴氧化的可能程度

這些你可以僅舉幾例。 畢竟，由於其 電子組態， 溴可以是氧化和還原特性，與所述第一的一個明確優勢。 有五個可能的選項：

• -1 - 較低氧化度溴;
• +1;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7。

在自然界中，只遇到那些其中在負感測結構元件的化合物。 7 - 溴氧化的最大程度。 其它顯示出由HBrO ₄溴酸和溴酸鹽及其鹽（NaBrO _4）。 一般情況下，這種程度的溴的氧化是極為罕見的，以及兩個。 但化合物與-1; 3，5 - 非常普遍，不僅在化學工業中重要的，而且在醫學，工程和其他經濟部門。

溴單質

在正常情況下所考慮的元件是雙原子分子，然而，這不是氣體和液體。 很毒，煙在空氣中，並發布一個極其難聞的氣味。 即使夫妻在低濃度時可引起對身體的粘膜皮膚和刺激灼傷。 然而，如果超過允許限度，有可能窒息死亡。

一個給定的流體的化學式-溴_2。 很明顯，該符號是從項目的希臘名字形成 - bromos。 單原子，共價的非極性之間的連接。 比較大的原子半徑，因此溴很容易反應。 這使得有可能在化學合成廣泛使用它，常常作為定性測定有機化合物的試劑。

在一種簡單的物質在自然界中未發現的，因為它在具有腐蝕作用紅褐色煙霧的形式容易揮發。 只有在各種多組分體系的形式。 各種溴化合物的氧化的程度取決於與它反應，即與任何物質的元件上。

物理特性

這些特性可以通過幾個點來表示。

1. 在水中的溶解度 - 平均水平，但比其他鹵素。 飽和溴水的解決方案被稱為，它具有紅褐色。
2. 59.2 ^0℃ -該液體的沸點
3. -7.25 ^0℃的熔點
4. 氣味 - 鋒利的，不愉快的，令人窒息。
5. 顏色 - 紅褐色。
6. 重（高密度），粘稠液體 - 一個簡單的物質的物理狀態。
7. 電根據鮑林規模 - 2.8。

這些特性影響了製備這種化合物，以及徵收與它一起工作時遵守非常謹慎義務的過程。

溴的化學性質

從化學的角度來看，溴表現在兩個方面。 展品和氧化性和還原性。 像所有其它元件，其能夠從較少負電金屬和非金屬接受電子。 還原劑，他是強氧化劑，如：

• 氧;
• 氟;
• 氯;
• 一些酸。

自然地，溴的程度，其中，所述氧化變化從-1到7。 什麼是特別能反應所考慮的因素？

1. 用水 - 結果是酸（氫溴酸和次溴酸）的混合物中。
2. 隨著各種碘已能取代它的鹽溴碘。
3. 與所有非金屬比直接氧，碳，氮和稀有氣體。
4. 幾乎所有的金屬作為一種強氧化劑。 甚至與點火許多物質。
5. 在反應OVR溴往往促進化合物的氧化。 例如，硫和亞硫酸鹽轉化為硫酸根離子，碘在碘化物作為單質。
6. C到形成鹼溴化物，溴酸鹽或gipobromatov。

特別重要的是溴的化學性質時它是由它們形成的酸和鹽的一部分。 在這種非常強的性能作為氧化劑。 它比簡單的物質的更加明顯。

招待會

我們正在考慮一個重要的物質和顯著在化學方面的事實，確認其在550萬噸量每年生產。 國家對這些指標的領導人：

• 美國。
• 中國。
• 以色列。

基於鹽湖，井和海洋的處理溶液工業自由溴提取方法。 它們是所希望的元件，其被轉換成酸性形式的鹽。 它是通過一個強大的氣流或蒸汽通過。 因此，氣態溴。 然後用處理過的 蘇打灰 溴化物和溴酸鹽-和鈉鹽的混合物。 其溶液酸化和出口是游離液體物質。

基於與氯鹽溴的位移及其作為更強的鹵素為合成的實驗室方法。

在自然狀態下

以純的形式，我們正在考慮在自然界中未發現的物質，因為它是在揮發性液體的空氣發煙。 基本上，其表現出溴-1的氧化的最小程度的化合物的一部分。 該鹽氫溴酸 -溴化物。 很多這樣的元素伴隨天然鹽氯 - 西爾維納，光鹵石，等等。

溴的礦產都晚於自己打開。 這些最常見的三種：

• 栓塞 - 氯和溴與銀的混合物;
• bromarginit;
• bromsilvinit - 鉀，鎂和溴與結合水（結晶水合物）混合物。

另外，該項目在生物體的組合物必然包括在內。 它的缺乏導致各種神經系統疾病，障礙，睡眠障礙和記憶障礙。 在更極端的情況下威脅不孕。 魚， 海洋動物能夠在溴量顯著積聚在鹽的形式。

地殼的重量含量達到0.0021％。 它含有大量的鹽水和整個地球的水圈。

具有較低氧化態的溴化合物

什麼程度的氧化在溴在其化合物與金屬和氫？ 最低的，這是有可能為這個項目 - 減一。 正是這些連接，並代表了人類最大的實際利益。

1. 的HBr - 溴化氫（氣體）或氫溴酸。 在氣體聚集狀態它沒有顏色，但非常清晰，難聞的氣味，大量的濃煙。 它有對人體的黏膜腐蝕作用。 在水中高度可溶，形成酸。 她又指強電解質，這是一個很好的還原劑。 它是由硫酸，硝酸和氧的作用容易地轉化成游離溴。 作為溴離子的來源的工業重要性，以形成具有金屬陽離子的鹽。
2. 溴化物 - 所述酸鹽，其中在相同的溴的氧化程度等於-1。 現實的利益問題為：溴化鋰，溴化鉀和。
3. 含溴離子的有機性質的化合物。

具有較高程度的氧化化合物

其中包括一些基本的物質。 溴氧化度最高的是7，所以這些化合物中，這只是她和應該的。

1. 高溴酸- HBrO _4。 最強大的所有已知氨基酸為這個項目，但在同一時間，通過強還原劑最給侵蝕。 這是由於這樣的分子，其具有四面體空間的形狀的特殊幾何結構。
2. 過溴 - 酸鹽上面所指出的。 對於他們來說，作為其特徵在於，溴氧化的最大程度。 他們是強氧化劑，因而在化工行業中使用。 實施例_{：4 NaBrO，}溴酸鉀_4。

使用溴化合物和

它可以指定若干領域，其中溴化合物，並發現直接應用。

1. 生產染料。
2. 用於照相材料中的用途。
3. 作為人類（溴鹽）的藥物。
4. 在汽車行業，即作為汽油的添加劑。
5. 被用作用於降低某些有機材料的可燃性的處理。
6. 在生產鑽井泥漿。
7. 在農業方面，生產保護昆蟲噴霧器。
8. 作為消毒劑，消毒單元，包括水。

對生物體的生物效應

過量或缺乏在體內的溴具有非常不愉快的後果。

即使巴甫洛夫首先要確定這個元素對生物的影響。 動物研究表明，溴離子的長期短缺導致：

• 神經系統的紊亂;
• 性功能障礙;
• 流產和不孕;
• 生長降低;
• 降低血紅蛋白水平;
• 失眠多夢等。

在器官和組織過度積累導致抑制腦和脊髓，各種外皮膚疾病的動作進行說明。