氫溴酸。 準備，物理和化學特性的方法

氫溴酸（也稱為溴化氫） - 是氫（H）與溴（Br）的無機化合物。 它是一種無色氣體，其形成在潮濕空氣中濃霧。

什麼是獲得溴化氫的方法

因為高度氧化性的酸bromovodoronoy的，其效果不能由濃硫酸與鹼金屬溴化物的手段獲得。 發生以下反應：

2KBr （溴化鉀） + 2N2SO4（硫酸）= K 2 SO 4 （硫酸鉀） + SO 2 （硫氧化物） +的Br 2（溴分子）+ 2H 2 O（水）

1.在工業獲得酸如氫溴酸，通過在其中組成元素反應的反應進行。 例如，我們所考慮的物質可如下獲得：

H2（氫分子）+的Br 2（溴分子）= 2HBr（氫溴酸）

該反應是在200至400度的溫度是可行的。

2.另外，也可以在體外和在幾個方面得到氫溴酸。

- 通過水解，五溴化或三溴化磷：

PBr3（溴化）+ 3H 2 O（三個水分子）= H 3 PO 3 （磷酸） + 3HBr（氫溴酸，化學式）
PBr5（五溴化）+ 4H 2 O（四水分子）= H 3 PO 4（磷酸）+ 5HBr（溴化氫）

- 通過還原溴：

3Br2（三分子溴）+ S（硫）+ 4H 2 O（水）=（反應可以在100-150攝氏度的溫度）H 2 SO 4（硫酸）+ 6HBr（溴化氫）
3Br2（三分子溴）+ KNO 2（亞硝酸鉀）+ 4H 2 O（水）= KNO 3 （硝酸鉀） + 2HBr（溴化氫）

- 位移意味著從鹼金屬溴化物稀酸：

溴化鉀（溴化鉀）+ H 2 SO 4（硫酸）= KHSO 4（硫酸氫鉀）+ HBr的（釋放氣體）

3.作為副產物的溴化氫可以在有機化合物bromoproizvodnyh的合成來獲得。

溴化氫的物理性質：

1.氫溴酸 - 而不具有不愉快和刺激性氣味顏色的氣體。 大力抽在空中。 它具有溫度高電阻。

2.很好地溶解在H 2 O（水），和乙醇以形成電解質。 的HBr水溶液形成了沸騰的124度的溫度的共沸物。 在一升的水中溶解約半升溴化氫（在0度）。

3.冷卻溴化氫結晶水合物的水溶液的方法，可以製備如下：HBr的* H 2 O，*的HBr 2H2O，氫溴酸* 4H2O。

斜方晶系，空間群F MMM的4.清潔溴化物形式的晶體。

5.在的-66.8度的溫度變成液體，並在 - 87度固化。

溴化氫的化學性質：

通過與水反應1氫溴酸形式 的強酸是 一元。 該反應如下：

的HBr + H 2 O（水）= BR-（溴陰離子）+ H 3 O +（水合氫離子）

2.該材料是耐高溫，但是，在是分解所有分子的1000度約0.5％：

2HBr（氫溴酸）= H 2（氫分子）+的Br 2（溴分子）

3.考慮接觸的化合物與多種金屬的以及它們的鹼和氧化物反應。 反應的實例：

2HBr + Mg（鎂）= MgBr2（溴化鎂）+ H2（釋放氣體）
2HBr +的CaO（氧化鈣）=溴化鈣（溴化鈣）+ H 2 O（水）
的HBr + NaOH（氫氧化鈉）=的NaBr （溴化鈉） + H 2 O（水）

4.溴化物也是還原劑。 它在空氣中緩慢氧化。 出於這個原因，一段時間後，其水溶液塗在棕色。 該反應將是這樣：

4HBr（氫溴酸）+ O2（氧分子）= 2Br2（溴分子）+ 2H 2 O（水）

應用

溴化物用於創建各種有機溴衍生物和各種金屬溴化物的製備（合成）。 特別重要的是溴化銀已在生產薄膜的照相材料被使用。

如何運輸

氣缸68，或24個大氣壓的壓力下的6.8升電容。