硫氧化物

硫分佈在地殼中，它需要的其他元素中的第16位。 它在自由狀態下都發生，並結合形式。 金屬的性質是這種化學元件的特性。 其拉丁學名«硫»，表示為S.包括在包含氧和/或氫形式屬於酸鹽和多種氧化物的類許多物質化合物的不同離子的元件的每一個可與添加的硫氧化物被稱為表示的化合價的字符。 氧化狀態，其中它顯示出各種化合物6，+ 4，+ 2，0，-1，-2。 已知的硫氧化物與不同的氧化態。 最常見的 - 它二氧化硫和三氧化硫。 少眾所周知的是硫一氧化碳，和更高的（除SO 3）和該元件的下部氧化物。

一氧化硫

稱為硫氧化物II，SO，外觀上的無機化合物，該化合物為無色氣體。 在與它接觸是不溶於水，並用它反應。 該化合物是非常罕見的，這僅發生在稀有氣體介質。 SO分子是熱力學不穩定和被變換成初始酸S2O2-8，（稱為二硫氣體硫或過氧化物）。 由於一氧化硫的我們大氣中很少出現和分子的穩定性低是很難完全確定該物質的危險。 但是，在一個更稠或濃縮形式氧化物變成過氧化物，這是相對有毒和腐蝕性。 該化合物也非常易燃的（這類似於甲烷的特徵）是通過燃燒二氧化硫獲得 - 有毒氣體。 檢測硫氧化物為約2 10（之一 木星衛星） 在金星大氣層和星際介質。 據推測，在木衛一，它是火山和光化學過程的結果。 基本光化學反應如下：O + S2→S + SO和SO 2→SO + O.

二氧化硫

硫氧化物IV，或二氧化硫（SO2）是用鋒利的氣味令人窒息無色氣體。 在零下10℃的溫度下，它進入液體狀態並在零下73℃固化的溫度。 在20℃下在1升的水中溶解約40體積的SO 2。

此硫氧化物在水中溶解形成亞硫酸，這是它的酸酐：SO2 + H2O↔H2SO3。

它與基地和交互 鹼性氧化物： 2NaOH→SO2 +亞硫酸鈉+ H2O和SO2 + CaO的→的CaSO3。

二氧化硫和氧化劑和還原劑的典型性能。 它是由大氣中的氧氧化成三氧化硫，在催化劑的存在下：SO2 + O2→2SO3。 與諸如硫化氫強還原劑，起著氧化劑的作用是：H 2 S + SO 2→S + H 2 O.

二氧化硫在工業中使用的主要用於生產硫酸。 110 2 + 4FeS2→2Fe2O3 + 8SO2：二氧化硫通過燃燒硫或黃鐵礦製成。

三氧化硫

硫氧化物VI，或三氧化硫（SO 3）是一種中間產品，並且沒有獨立的意義。 在外觀上它是一種無色液體。 沸騰在45℃的溫度和低於17 C被轉化為白色結晶物質。 這個 較高的氧化物 的硫（以硫原子+ 6的氧化程度）的特徵在於極端吸濕性。 用水它形成硫酸：SO 3 + H 2 O H 2 SO 4↔。 溶於水，放出大量的熱，如果不逐步添加，並立即大量氧化物，則可能會發生爆炸。 三氧化硫是易溶於濃硫酸，以形成發煙硫酸。 高達60％發煙硫酸的SO3含量。 對於這種硫化合物的特徵在於所有屬性 的酸性氧化物。

硫較高和較低的氧化物

較高的硫氧化物構成的一組化合物與式SO3 + x，其中x可以是0或1。單體氧化物SO4包含過氧（OO）和表徵為氧化物SO3，硫氧化6的程度。 此硫氧化物可以在低溫下在反應SO3和來製備（下面78 C） 原子氧 與臭氧的混合物或SO 3的光解。

低氧化硫構成一組由化學化合物：

• SO（硫氧化物和其二聚體酸S2O2-8）;
• S2O;
• 的SnO一氧化硫（為由被硫原子，其中，n可以是從5到10形成的環的環狀化合物）;
• S7O2;
• 聚合硫氧化物。

興趣在下部增加的硫氧化物。 這是由於需要研究其在陸地和外星環境的內容。