氫氧化鈣：性能及應用

的Ca（OH）2 - 是氫氧化鈣（由拉丁氫氧化鈣），這是很常見的化學品。 這是由它的本質被認為是一個堅實的基礎。 它代表melkokrupinchaty黃色粉末或無色晶體。 能夠在加熱時分解，它被釋放為氧化鈣的結果。 它是難溶於水。 氫氧化鈣對它們的化學性質的水溶液是一個平均的基礎。 在金屬的存在可以釋放氫氣，這是由爆炸性氣體的認可。

氫氧化鈣時，身體通過攝食或通過吸入氣霧劑可以被吸收到組織中並在其中積累。 在正常室溫下20-22度的物質是基本上不揮發的，但它的噴霧粒子可能是危險的健康。 獲得在皮膚上，氫氧化鈣的呼吸道粘膜或眼睛，有刺激性，腐蝕性連。 與皮膚長時間接觸可引起皮炎。 它也可在恆定暴露於氫氧化鈣粒子的肺組織的影響。

這種化學化合物有很多瑣碎的名稱，如 熟石灰 石灰水（是一個明確的水溶液）（它是通過用普通水熟化氧化鈣製備的）。 其他名稱：pushonka（以乾粉的形式氫氧化鈣），和石灰（飽和含水漿液）的牛奶。 通常情況下， 生石灰 或石灰也被稱為氧化鈣。

氫氧化鈣，這被認為積極的相對於其它物質的化學性質，由熟化石灰，即通過氧化鈣和水的相互作用（化學反應）來製備。 示意性地，該反應如下：

的CaO + H 2 O =的Ca（OH）2

向所獲得的含水鹼性反應介質特性。 像所有典型氧化鉀，氫氧化鈣反應有：

1.無機酸形成的典型鈣鹽

H 2 SO 4 +的Ca（OH）2 =硫酸鈣+ 2H2O

2.二氧化碳被溶解在水中，所以該水溶液在空氣中非常迅速變混濁，形成了白色不溶性沉澱 - 碳酸鈣

CO 2 +的Ca（OH）2 =碳酸鈣+ H2O

3.通過將溫度提高到400攝氏度的一氧化碳

CO（噸°）+的Ca（OH）2 =碳酸鈣+ H2

4.鹽，還得到的白色沉澱 - 硫酸鈣

亞硫酸鈉+的Ca（OH）2 =的CaSO3 + 2NaOH

氫氧化鈣的使用是非常受歡迎的。 當然，大家都知道，石灰處理過的牆面空間，樹幹，以及其作為建築砂漿的組成部分使用。 在施工中使用氫氧化鈣，自古以來一直被稱為。 在其本發明組合物包括灰泥由其生產石灰磚和混凝土，其組成是用砂漿實際上是相同的。 主要的區別是在製備這些相同的解決方案的方法。

氫氧化鈣是用於軟化 硬水， 用於製造 的漂白劑， 石灰無機肥料碳酸鈉和鉀的苛化。 而且，該物質是用於曬黑在紡織工業中，在鈣的各種化合物的製備以及用於酸性溶液和中和不可缺少的廢水包括。 在其基礎上所獲得的有機酸。

氫氧化鈣已經找到了它在食品工業中，在那裡它被更好地了解作為食品添加劑E526應用，用作酸度調節劑，增稠劑和硬化劑。 在製糖業，它是用於糖蜜的浸出。

在實驗室實驗和示範石灰水是在化學反應中的二氧化碳的不可缺少的指標檢測。 石灰乳處理的植株對抗疾病和害蟲。