無機化學 - 這是什麼？ 學校課程無機化學

在學校化學課程開始在第八級學科學的一般原則：形容可能類型的原子之間的鍵， 類型晶格的 和最常見的反應機理。 這將成為重要的，但更具體的章節的研究奠定了基礎 - 無機物。

這是什麼

無機化學 - 考慮了結構，基本性質和反應性元素的週期表的原則科學。 一個重要的作用是在無機物週期律，調控的物質的系統分類，以改變他們的重量，數量和類型的播放。

過程包括通過表元素（唯一的例外是烴的區域中，在有機章節考慮）反應形成的化合物。 在無機化學的任務允許履行在實踐中的理論知識。

科學歷史的角度

名稱為“無機”出現在根據其覆蓋的化學知識，這是不符合生物有機體的活性連接的一部分的圖。

隨著時間的推移，它已被證明，大部分有機世界可以產生的化合物和“非生物”，和任何類型在實驗室中合成的碳氫化合物。 因此，氰酸銨，該鹽的化學元素沃勒德國科學家能夠合成尿素。

為了避免同類型的研究的學校和大學課程兩門科學程序應該是普通化學的命名和分類的混亂涉及無機為根本學科研究。 在科學界被保存類似序列。

類無機物

化學物質，飼料提供，其中介紹章節無機考慮材料 週期律 元素。 這種分類是一種特殊類型，它是基於原子核電荷對物質和數據方案的性能產生影響週期性變化的假設。 最初表構造為更大的原子質量元件的反射，但由於其在方面失敗在需要的這一問題的考慮，無機物的很快給定的序列已被拒絕。

化學，除了週期表，表明約一百形狀，簇和圖表表示頻率特性的存在。

目前比較流行的綜合版本審議這些概念無機化學類。 表元素的列被指定根據物理化學性質，線 - 彼此相似週期。

在無機物簡單物質

在元素週期表中的標誌和單質處於自由狀態-往往兩回事。 在第一種情況下，它僅反射特定種類的原子，在第二 - 化合物顆粒的類型和穩定形式的相互影響。

在簡單的物質的化學結合使他們的家庭分裂。 因此，原子的物種的兩大類，可以區分 - 金屬和非金屬。 第一系列包括從118 96成員的影響。

金屬

金屬型的前提是同一個名字的顆粒之間的連接。 基於社會化晶格電子相互作用，其特徵在於全向和不飽和的。 這就是為什麼金屬是熱，電荷的良導體，具有金屬光澤，延展性和韌性。

以往，金屬直線從硼到砹期間留在元素週期表。 元件，其是在位置上這條線類似，往往邊界性質並表現出特性的二元性（例如，鍺）。

金屬最基本形式的化合物。 這種物質的氧化程度一般不超過兩屆。 下的金屬豐期間增加和減少。 例如，放射性鈁表現出比鈉和鹵族已碘甚至出現金屬光澤的基本屬性。

的情況是在一段不同-完成能級 惰性氣體， 這是之前具有相反性質的物質。 在元素週期表中的水平空間表現出反應性的變化從基礎到酸性兩性通過。 金屬 - 良好的還原劑（接受債券形成電子）。

非金屬

這種類型的原子的包括無機化學的主要類。 非金屬佔據週期表的右手側，顯示出典型的 酸性性質。 彼此（例如，硼酸鹽，硫酸鹽，水）的化合物的形式中最常見的數據元素。 在免費的分子狀態，已知硫，氧和氮的存在。 也有幾個非金屬雙原子氣體-除了上面提到的兩個，這些包括氫，氟，溴，氯和碘。

是地球上最豐富的物質 - 特別常見的矽，氫，氧和碳。 碘，硒，砷分佈非常小（在這裡有可能包括放射性和不穩定的配置，其位於表的最後期限）。

在非金屬化合物表現主要作為酸。 是強氧化劑，由於加入額外的電子來完成水平的可能性。

在無機物複合物質

的被一個原子團表示的物質除了區分包括幾種不同的結構的化合物。 這樣的物質可以是二進制（包含兩個不同的顆粒的），三，四元等。

兩個元素的物質

的附著化學連接雙分分子特別重要的。 無機化合物種類也從原子之間形成的連接的角度考慮。 它可以是離子的，金屬的，共價的（極性或非極性）或混合。 典型地，此類試劑清楚地顯示出基本的（對於金屬原料），兩性（雙 - 對鋁，尤其如此）或酸性（如果有在4或更高的氧化態的元素）的質量。

三要素聯營

主題提供無機化學的考慮和這種類型的關聯的原子。 化合物由兩組以上的原子（通常與三片類型的無機處理）通常與從彼此在物理化學參數顯著不同組分的參與形成的。

可能的類型的通信 - 共價，離子，並混合。 通常情況下，通過原子間力的一個更強大的另一個事實，類似二進制行為的三個元素的物質：輕微二次產生的，具有更快的解離解決方案的能力。

無機化學課

在使用過程中的無機物質所研究的絕大多數可以根據它們的組成和特性被認為是一個簡單的分類。 因此，區分氫氧化物，酸，氧化物和鹽。 考慮到它們的關係的是更好地開始介紹的氧化形式，其可以是幾乎任何無機物的概念。 這種關聯的化學在氧化物章節中討論。

氧化物

氧化物是具有在氧化狀態等於-2氧的任何化學元素的化合物（如過氧化物-1分別）。 鍵形成的發生是由於電子撞擊和減少其與O _2（其中大多數電負性元件是氧）。

並且可以是酸性的，兩性的，並且依賴於第二組原子的基本屬性。 從圖4和以上 - 如果該金屬氧化物不超過+2氧化態，如果一個非金屬。 用的雙重性質的參數的樣本實現值3。

酸性無機物

反應介質中的酸性化合物是由陽離子可進入溶液並隨後被金屬離子所取代的氫含量小於7。 根據分類是複雜的物質。 大部分的酸可以通過SO ₃的水合之後用水稀釋相應的氧化物，例如，在硫酸的形成來製備_。

基本無機化學

這種類型的化合物的由於羥基自由基OH，其允許高於7的鹼溶性的鹼被稱為反應環境的存在下的性能，它們是最有效的在這個類的物質對帳戶完全解離的（分解成離子液體）。 OH在鹽的形成基團可以用酸性殘基替換。

無機化學 - 雙學，可以從不同的角度描述了此事。 在理論上鹼質子化視為氫受體陽離子。 這種方法擴展了這種類物質的概念，主叫鹼能夠接受質子的任何物質。

鹽

這種類型的化合物的是鹼和酸之間發現，由於它們的相互作用的產物。 因此，作為陽離子通常供應金屬離子（有時銨，鏻或水合氫）以及陰離子的物質 - 氨基酸殘基。 當鹽的形成被氫取代與另一種物質。

取決於試劑和強度之比相對於彼此有效地處理多種類型的反應產物：

• 如果羥基並非完全取代的（例如物質是鹼性反應介質中）得到的鹼性鹽;
• 形成的酸性鹽是在相反的情況下 - 與缺乏反應性氫部分鹼基保留在連接;
• 最公知的和易於理解的是平均值（或正常）樣品 - 它們是完全中和試劑的產物，以形成水和物質僅具有金屬陽離子或其類似物和酸部分。

無機化學 - 這涉及到將每個班成了碎片，這是在不同的時間被認為是科學： - 在別人面前 - 後一個。 在深入研究甚至區分4種類型的鹽：

• 雙包含在兩種陽離子的存在的單陰離子。 典型地，這種材料是合併兩種鹽具有相同的氨基酸殘基的結果，但不同的金屬。
• 前一個混合相反：它是一種陽離子與兩個不同的陰離子的基礎。
• 結晶水合物 - 鹽，式中的是在結晶狀態的水。
• 配合物 - 其中陽離子，陰離子或這兩者與發電機簇的形式被表示的物質。 這樣的鹽可有利地從該子組B的元素來製備

如在無機化學一個車間的其它物質，其可被分類為鹽或作為單獨的章節知識可提及的氫化物，氮化物，碳化物和金屬間化合物（幾個金屬的化合物，非合金）。

結果

無機化學 - 那就是興趣在這一領域的專家每次，不管他們的利益的科學。 它包括第一章，曾在關於這一主題的學校。 無機化學過程提供了根據一個清晰和簡單分類大量信息的系統化。