鹼的化學性質

鹼是複合化合物，其中包括兩個基本結構組分：

鹼的名稱來自組合其組分的名稱：例如氫氧化鈣，氫氧化銅，氫氧化銀等。

鹼形成的一般規則的唯一例外是氫氧化銨，當羥基與銨陽離子（NH4 +）連接時，不是與金屬連接，而是金屬。當氨水溶解時，形成該物質。

如果我們談論鹼的性質，應該立即註意到，羥基的化合價分別是一致的，分子中這些基團的數量將直接取決於進入反應的金屬的化合價。這種情況下的實例是NaOH，Al（OH）3，Ca（OH）2等物質的配方。

如果我們談論基地的物理性質，值得注意的是，所有這些都是無與倫比的顏色的固體。在羥基與一價金屬結合的情況下，通常形成易溶於水的鹼，在所有其他情況下，反應中得到的鹼幾乎不溶於水。其中可溶於水的那些稱為鹼。它們是有害物質，會損傷皮膚和粘膜。除了一價金屬之外，鹼也形成所謂的鹼土金屬，例如鋇和鍶。

不溶鹼的化學性質是這些化合物是鹼性或兩性氫氧化物。最後一個，與酸反應，表現得像鹼，反之，與鹼相互作用，表現出酸的跡象。不溶性鹼的性質廣泛應用於輕工業和重工業。

鹼的化學性質表現為它們與酸，鹽，其他鹼的反應，也表現在對指示劑的作用。特別地，如果它們的溶液受某一指示劑的影響，則可以確定鹼。在這種情況下，會顯著改變其顏色：例如，白色的石蕊紙變成藍色，酚酞 - 深紅色。

鹼的化學性質表現為與酸的相互作用，導致著名的中和反應。該反應的本質是連接酸殘基的金屬原子形成鹽，當組合時，羥基和氫離子變成水。通過中和反應，這個反應被稱為是因為沒有鹼或酸留下。

鹼的特徵化學性質在與鹽的反應中也是明顯的。應該注意的是，只有鹼可溶性鹽反應。這些物質的結構特徵導致以下事實：作為反應的結果，新的鹽和新的，更常見的不溶解的鹼形式。

最後，鹼的化學性質在它們的熱作用下顯示良好 - 加熱。在這裡進行這些或那些實驗，值得注意的是，除鹼之外，幾乎所有的鹼都在加熱時表現得非常不穩定。絕大多數幾乎立即分解成相應的氧化物和水。如果你把銀和汞等金屬作為基礎，那麼在正常條件下，它們不能在室溫下開始分解。