鹽酸：物理化學性質，製備和使用

濃鹽酸在製藥分析中使用，用於治療目的使用稀。 在國家藥典是特殊表，用以確定所述水溶液的百分比含量。 要做到這一點，只需要知道它的 比重。

使用這些表格，你可以很容易檢查酸溶液的濃度。 傳統的（不夠準確），酸溶液可快速採用常規方法來製備。 例如，鹽酸具有1.19含37％HCl的比重，即。 假定它是必要的，從而製備100ml的10％乙酸中。 為了這樣做，使一個對應的比例：在每100重量份的HCl可用的包含37份的氯化氫。 因為我們需要準備一個10％的解決方案，它應該包含每個解決方案的100重量份十個部分。

因此，在這種情況下，X - 是一個值，其將指示多少重量的37％溶液取份至按重量計用水稀釋到100份，以獲得10％的溶液：

100-37

X-10

X = 100 *三十七分之一十= 27重量份。

氯化氫 - 相當大的毒性物質，其可引起嚴重的燒傷以及整個生物體的毒性。 至於中毒HC1使用氧化鎂的解毒劑。 為了中和，也可以使用酸和肥皂水噴灑動物木炭，牛奶，各種包絡的物質。

中毒酸通過嘴不應該被規定止吐劑，以及含有內碳酸鹼使用的藥物。 如果中毒胃用大量的水用的探針。 良好的結果通過將水加入氧化鎂雜質而獲得。 在外部燒傷酸的存在，醫師推薦一個地方失敗的很長一段時間用清水洗淨即可。 技術領域燃燒和其周邊用純乙醇純化，然後施以碳酸氫鈉漿料，並在其頂部 - 醇紗布。

氯化氫在水中完全可溶的。 在0℃ͦ一水體積溶解百卷氣。 在醫學，工業乃至國民經濟經常使用鹽酸。 C1 - 它的配方是由氫和鹵素表示。

HC1準備在被水吸收氣體的基礎化工行業hlorovodorodistogo。 氯化物， 氫產生 通過使硫酸與氯化鈉。

純度測試

有一些要求：

-鹽酸在其組成中不含有重金屬鹽，硝酸，亞硝酸和 亞氨基酸， 游離氯和砷;

- 僅允許鐵鹽微不足道痕跡，自由C1雜質可通過反應被打開：C12 + 12 + 2K1-2KS1;

-用於在碘的亞硫酸製備溶液中雜質的測定 碘化鉀 指示器-甲基澱粉鈉在亞硫酸的存在下，溶液的藍色在30秒內漂白

- 在蒸發10克酸的不應超過0.01重量％（礦物雜質）顯著殘基。

的定量分析 進行通過滴定與甲基橙指示劑的存在氫氧化鈉溶液。 HC1允許酸24,8-25,2％含量。

鹽酸被包括在所述組合物和生物流體。 例如，在胃液中，其濃度高達0.5％，這有助於分解蛋白質。 稀HCl（8.2％）時向內施用胃蛋白酶原激活（酶原）轉化為胃蛋白酶，增強了胰腺的分泌活性，促進胃內容物至腸的運動。 它表現出相對於無性和孢子微生物的抗菌作用。 該酸混合並口服給藥的降低的酸性，對於缺鐵性貧血的治療吸吮。