什麼是吉布斯能量

在打開和關閉的類型系統自發過程中的具體的標準，被稱為吉布斯能量來描述。 這是國家的功能。 杜 吉布斯熱力學系統的工作，設法通過熵和焓帶來。 吉布斯能量，特別地，使得能夠預測自發生物過程的流的方向，並評估它們的效率理論上可達到。

如果我們應用吉布斯結論第二熱力學定律，該製劑將是以下：常數（常數）的壓力和溫度，而不外照射系統可以支持自發流只這樣的過程，一個後果是吉布斯能量水平降低到時出現的值，當它達到其穩定最小。 平衡任何熱力學系統裝置，所述功率（最小）的不變性。 因此吉布斯能量在等壓等溫系統潛在的（自由焓）。 讓我們來解釋為什麼它特定最低。 事實上，這是平衡態熱力學中最重要的原則之一：在一定溫度和壓力不變性給定狀態意味著，在接下來的改變是必要的，以提高能源的水平，只有當你改變任何外部因素，這是可能的。

字母標識 - G.數值上等於已知的焓和熵的產品溫度的值之間的差。 即吉布斯能可以通過以下公式來表示：

G = H ^ - （S * T），

其中S - 系統的熵; 噸 - 熱力學溫度; ^ h - 焓。 該系統在上式中的熵被包括以考慮到高溫降低了有序的系統狀態（紊亂）和低的事實 - 相反。

由於兩個吉布斯能，焓，以及 - 在某些熱力學的系統功能，通過改變G或H能夠通過發生的化學轉化來表徵。 如果給定的 反應方程式 和吉布斯能變化，那麼它屬於類熱化學的。

相對於該能量可以被配製規則赫斯如果壓力和恆定的溫度，初始（基本試劑）的新型物質的創建導致一個事實，即在系統中的能量變化，外觀發生的反應以及它們對無作用的結果數。

由於能量的文章中提到，是一個變化量，“標準吉布斯自由能”的概念被引入到執行計算。 此值是存在於任何化學目錄，數值上等於298千焦/摩爾（請注意，尺寸是相同的任何其他能量摩爾）。 該值可以計算出在幾乎任何化學過程的變化。

如果過程中 的化學反應， 外部動作（工作完成）打開系統，然後吉布斯自由能值增加。 這樣的反應被稱為吸能。 因此，如果系統本身的工作，花費精力，我們正在談論ekzergonicheskih表現。

吉布斯自由能的概念已經發現，在現代化學的廣泛應用。 例如，聚合物的合成是基於加成反應。 在這樣的程序一些粒子被組合成一個，熵值減小。 基於公式吉布斯，它可以說，外部衝擊（例如，高溫）可以支付這樣的放熱加成反應，這在實踐所證實。