活化能

化學反應 可以以不同的速度進行。 它們有的在幾秒鐘內完成，而其他人可以持續數小時，數天甚至數十年。 為了確定的性能和所需的設備的尺寸，以及產物的生成量，重要的是要知道在該化學反應發生的速率。 它可以有不同的值，這取決於：
反應物的濃度;
是該系統的溫度。

瑞典科學家S.阿列紐斯在十九世紀後期，推測方程表示化學反應速率對作為活化能這樣的參數的依賴性。 這一數字是由物質的性質和化學相互作用確定的恆定值。
通過假設科學家一起反應可以進入只對從常規形成，並且在運動的那些分子。 這些顆粒被稱為主動。 活化能 - 是在其自己的運動，並成為最快的響應狀態移動普通分子所需的力。

在化學作用的物質的顆粒之間的過程中被破壞，和其他人出現。 在這種情況下，改變它們之間的連接，即，電子密度重新分配。 的化學反應，其中舊相互作用將完全被破壞的流速，將具有非常低的值。 當這種能量量必須給予高。 科學研究表明，在物質之間相互作用的過程中，任何系統形成活化配合物，其中其過渡狀態。 在這種情況下，舊的關係正在削弱，新剛剛概述。 這個時期是非常小的。 他是一秒鐘的一小部分。 這種崩潰的結果是複雜的起始材料形成，或者化學相互作用產物。

為了過渡部位出現的需要，使系統的活性。 這就是一個化學反應的活化能。 教育過渡配合規定的力，其中有分子。 在這樣的系統中的顆粒數量取決於溫度。 如果它是足夠高時，活性分子的分率大。 其相互作用的強度的值高於或等於所述索引，稱為“活化能”。 因此，在足夠高的溫度，能夠形成過渡配合物的高分子的數目。 因此，化學反應速率增加。 相反，如果活化能是非常重要的，能夠相互作用的小顆粒的比例。
具有高能量勢壘的障礙，在低溫下的化學反應，但它們的概率存在。 吸熱和放熱的相互作用有不同的特點。 第一它們發生在最低活化能，並且所述第二 - 與更多。

它適用於物理這個概念。 半導體的活化能是必須賦予加速度電子進入導帶的最小力的。 過程中原子之間的鍵斷裂。 此外，電子必須從價帶移動到傳導扇區。 的溫度上升是熱位移放大顆粒的原因。 在電子的這一部分進入自由載流子。 的內部連接，也可以通過電場破，光等 活化能是與雜質相比，本徵半導體顯著更高的值。