的空氣的分子質量 - 測定

分子量表示為包含在所述物質的分子中的原子的質量的總和。 一般它是在AMU（原子質量單位）來表示，有時也被稱為Da和被表示為D.對於1 AMU 今天通過1/12重量C ¹²個碳原子，以質量等於1,66057.10 ^-27公斤單元。

因此， 的原子質量氫等於1，表示的是，在¹ H 12 C ¹²倍更容易個碳原子的氫原子。 上1,66057.10乘以分子量化學化合物^-27獲得公斤分子量值。

然而在實踐中，享受更方便大小肚= M / D，其中M - 在相同的重量單位為D.氧的分子質量分子量，在碳單位表示為16×2 = 32（雙原子氧分子） 。 同樣地，在化學計算並計算其它化合物的分子質量。 氫的分子質量，這也是一個雙原子分子是等於分別2×1 = 2。

分子量 - 分子的平均質量的特性，它允許其形成化學元素的同位素組成。 此速率可以為幾種物質的組成是已知的混合物來確定。 特別地，所述分子 空氣質量 可採取等於29。

在化學之前我們使用摩爾的概念。 今天，這一概念是由摩爾取代-物質的量包括多個顆粒（分子，原子，離子）等於阿伏伽德羅常數（6.022×10 ^23）的^。 直到今天，它也是傳統上使用的“摩爾（分子）的重量。”項 但是，相較於重量，這依賴於 地理坐標， 重量-是一個恆定的參數，使所有相同的是更正確的使用這個詞。

其它氣體的空氣的分子質量可以使用發現 阿伏伽德羅定律。 此定律指出，在氣體的相同體積相同的條件下呈現相同數目的分子。 因此，在一定的溫度和壓力下氣體摩爾將佔據相同的體積。 考慮到這是對於含有6.022 X ^10月23日分子理想氣體摩爾氣體的法律嚴格做需要在0℃和1個大氣壓壓力和22.414升的體積。

空氣或任何其它氣體物質的分子量如下。 通過氣體的已知體積的質量在一定的壓力和溫度來確定。 然後針對的非理想性校正的 真正的氣體 和使用該克拉貝龍方程式PV = RT給定體積的1個大氣壓的壓力條件下和0℃。然後，知道的體積和這些條件下的理想氣體下的質量，很容易計算的22.414升重量和測試氣體種類即，它的分子量。 因此並測定空氣的分子質量。

該方法給出相當準確的分子量值，其有時用於即使對於化學化合物的原子質量的確定。 它通常被認為是理想的氣體的分子量的粗略估計，和任何進一步的調整沒有完成。

上述方法通常用於確定的揮發性液體的分子量。