原子質量：異想天開的模式

所有各種現有物質的是由於不同類型的原子的組合。 事有湊巧，這些類型的原子 - 比當今一百多一點。 但他們 - 的傢伙很任性，並相互結合不受組合數學的規則，並根據化學規律。 但是，代理商的數量是巨大的，它的增長。 但眾所周知的數量 的化學元素 幾乎沒有增加。 每個人都是獨特的，都有自己的“肖像”。 和每一個元素的主要特徵 - 原子量。

質量單位 - 的數量非常少。 可用類型的原子的無非常適合作為候選為是重量單位（但最接近是一個光氫）。 結果，科學家們決定採取容易計算的數目 - 的元素的絕對量，如碳的十二分之一。 據發現，這非常好的數表示，其中，元素的原子是彼此的比例。 因此，原子質量單元被確認為一些非常小的程度，這是小的數字“10至零下第二十七的功率”。

很顯然，使用這樣一些不舒服。 您理解，計算無處不在拖動減去第二十七度不是從手，結果數量可以是相同的不舒服，很麻煩。 怎麼辦？ 應用這樣一個單元作為相對原子質量元素。 這是什麼？ 一切都做得非常簡單 - 採取絕對原子質量（非常不舒服，幾乎在同一水平的負號），分為我們的十二分之一的碳的質量。 還等什麼？ 這是正確的，減少並獲得相當不錯數量的程度。 例如，十六個氧原子，14 - 為氮。 碳，在邏輯上，將有十二個群眾。 氫原子量 - 一個，但不完全是證明，不是所有的氫採取的計算中一個，雖然數量非常接近它的重量。

那麼，為什麼是每個元素的相對原子質量 - 數量不是挺有意思的，非整數？ 問題是，元素，雖然是一個物種中的各種原子的可承受的“多樣性”。 其中一些是不穩定的，簡單地說，一個很容易自發地崩潰。 但有一段時間，所以他們不能被忽略。 通常情況下，和作為一個整體形式穩定元件包括具有不同原子質量亞型。 他們被稱為同位素。 這意味著，他們佔據了家喻戶曉的小學生表中的單元格 - 是的，你猜對了，元素週期表。

不過是元素的原子質量，使元素？ 根本不是，該元素的特點是一個更為基本的數量在核內質子。 這可為分數，並表示正 電荷的原子核。 的一樣多在細胞核中的質子和原子的電子的“安靜”因此尊重原子是電中性的。 根據電荷的原子的原子核 ，並設置在週期表中的序列，但它們的重量有時不服從這一規律。 因此，存在-除了當較重的原子在序列表之前站立。 那麼，對於責任都推同位素。 自然“通緝令”，以重同位素有很多為這個項目。 但是，相對原子質量暴露比例不同同位素的數量。 簡單地說，如果再重同位素的性質 - 原子質量會更多，如果有更多的光 - 它是少。 而一個悖論 的週期性系統。

其實，說了幾句的原子量簡化。 有關於元素週期表更深刻和嚴肅的法律。 但是，他們需要一個單獨的文章，也許我們會回到他們考慮後，親愛的讀者。