相對原子質量計算的幾位科學家的努力

每種物質是不是固體，它由構成該分子的小顆粒。 原子的分子。 由此我們可以得出結論，確定物質的質量可以表徵分子和原子包括的元件。 有一段時間，大多數羅蒙諾索夫的作品照這個話題。 然而，許多好奇的博物學家的問題一直有興趣：“在什麼單位是由分子質量，原子的質量表示？”

但首先，一點點鑽研歷史

在每單位質量的過去總是被氫原子重量（H）。 而且，在此基礎上，我們做了所有必要的計算。 然而，大多數化合物的存在於自然界中的氧化合物的形式，但是原子計算的質量元件相對於所述氧（O）。 這是相當不舒服，所以它們必須被考慮到一定的比例A的計算：16的N：1。 此外，研究已經顯示在比的不準確性，它實際上是等於15.88：1和16：1008。 這種變化引起了原子的質量轉換為許多元素。 它被決定留下約16權重值，並進行H - 1008。 科學的進一步發展，導致氧氣的性質的披露。 結果發現，在氧分子具有幾種同位素與質量18，16，17，對於物理是不能接受的是使用具有單位 的平均值。 因此，形成的原子量的兩個尺度：在化學和物理學。 只有在1961年，科學家們得出結論認為，有必要建立一個單一的規模，這是在我們這個時代的名義下使用“碳單位。” 其結果是，相對的原子量的元素表示重量單位的碳原子。

計算的方法

質譜分子由構成該分子的原子的任何物質的質量。 我們的結論是分子的質量，以碳單元，以及原子的質量，即表示， 相對原子質量被根據相對確定的分子質量。 如已知的，使用 阿伏伽德羅定律 可以確定在分子中的原子數。 知道原子和質量的分子的數量，我們可以計算出的原子質量。 有幾種方法來定義它。 在1858 godu坎尼扎羅提出其中相對原子量確定那些能夠形成氣態化合物的元件的方法。 然而，這並不有能力的金屬。 因此，選擇用於測定它們的原子質量的方法中，使用依賴原子質量和該物質的熱容量。 但是，所有上述方法只給原子質量的近似值。

它是如何計算的元素的原子的精確質量？

如這些近似值的科學研究能夠確定準確的。 要做到這一點，只有價值要與等價比較。 等效元件等於相對原子質量元件的到其化合價化合物的比率。 該比率已被確定的各元素的正確的相對原子質量。