碳酸鉀

從弱碳酸（它不是非常穩定，只能存在於稀溶液中），當與鹼相互作用時，獲得酸性和中間鹽，分別稱為碳酸氫鹽和碳酸鹽。 反應方程式 可以寫成：H2CO3 + KOH→KHCO3 + H2O和H2CO3 + 2KOH→K2CO3 + 2H2O。 首先，獲得碳酸氫鉀，在第二個碳酸鉀中。 酸鹽的配方是KHCO3，平均為K 2 CO 3。 碳酸鉀的摩爾質量為138.2g / mol。 在外觀上，鹽類似於不可燃的白色細晶結晶粉末，在891℃熔化，沒有達到沸點，鹽分解。 碳酸鉀是吸濕性的，易溶於水：在20℃-110.5g的100ml和100℃-156g的鹽中。 但在酒精或丙酮中，該物質不溶解。

在過去的碳酸鉀被稱為鉀鹽，這個詞來自拉丁名字“potassa”。 碳酸鉀是人們早已知道的最古老的鹽之一。 在歐洲，直到上世紀，鉀肥是工業重要的最重要的化學試劑之一。 在俄羅斯，1721年，彼得大帝成立了一個壟斷生產鉀肥的壟斷地位。 目前，在俄羅斯聯邦以及亞美尼亞，哈薩克斯坦，白俄羅斯，烏克蘭，土庫曼斯坦，摩爾多瓦，烏茲別克斯坦的領土上，這種化學物質被州際標準GOST 10690-73所涵蓋。 根據GOST 12.1.005-88，Potash屬於第三類危險類別的物質，當暴露於粘膜或潮濕的皮膚時會引起刺激。

如果將碳酸鉀與水混合，則在溶解過程中釋放出大量的熱量，即K2CO3水解反應是放熱的，並在水作用下形成新物質。 二元碳酸鹽逐步水解。 首先，形成酸鹽：H 2 O + K 2 CO 3→KHCO 3 + KOH。 然後用已經酸性鹽水分解的第二階段弱化：H 2 O + KHCO 3→H 2 CO 3 + KOH。 由於碳酸鉀的水解與弱酸的其它鹽一樣，會形成OH-羥基離子，其水溶液的pH值總是大於7，介質是鹼性的。

俄羅斯17世紀的碳酸鉀是通過浸出木灰獲得的。 在木槽中，製備鹼溶液，用熱水倒灰。 然後將該溶液倒入帶燃燒木材的磚瓦爐中。 碳酸鉀在爐膛底部由非常緻密的層結晶，借助於廢料，將鉀鹼開採並放置在桶中，將其密封。 它需要一定的技能才能使溶液蒸發，並且火沒有熄滅。 因此，“青春期”的工藝開始在青春期被教導，只有幾年之後，工人才獲得了一定的技能，成為他手中的主人。 例如：燃燒時，白灰總是形成的，大部分是鉀鹽。 今天，實現了另一種工業方法 - 二氧化碳 通過電解 二氧化碳： 2KOH + CO2→K2CO3 + H2O。 結果是鉀肥和水。

碳酸鉀用於生產肥皂和玻璃。 在實驗室中，如果不允許使用其他試劑，如氯化鈣或 硫酸鎂 ，則將其用作溫和的除濕機。 它不適合乾燥酸性化合物，但可用於乾燥含有少量酸性雜質的有機產品。 碳酸鉀用於 熄滅 B類 火災 ，因為它是指能夠抑制和熄滅燃燒過程的化學粉末。 它具有比諸如碳酸鈉， 硫酸鈉， 氟化鈉或碳酸氫鈉的鹽更多的滅火效能。 其燃燒過程的抑制效果也高於碳酸鈉，硫酸鈉，氧化鋁和 碳酸鈣。 在玻璃工業中，K2CO3用於製造實驗室（耐火材料），光學或鉀鹽玻璃以及用於製作盤子的玻璃。 此外，化工，農業，醫療，食品等行業都需要碳酸鉀。