氧化鈣。 物理，熱和化學特性。 應用。

氧化鈣 - 白色結晶化合物。 對於這種物質的其他名稱 - 生石灰，氧化鈣，“殺人蜂”，“石灰”。 氧化鈣其式的CaO，並用（H2O）水其反應產物 - 的Ca（OH）2（“pushonka”或熟石灰）已發現在建築行業廣泛應用。

如何獲得氧化鈣？

1.一種用於該物質的製備工業過程是在石灰石的熱（在加熱下）膨脹 （碳酸鈣） ：

碳酸鈣（石灰石）=的CaO（氧化鈣）+ CO 2（二氧化碳）

2.氧化鈣也可以通過簡單的物質反應製備的：

2CA（鈣）+ O 2（氧）= 2CaO（氧化鈣）

3.產生氧化鈣的第三種方法是氫氧化鈣的熱分解鈣（Ca（OH）2）和鈣的幾個含氧酸的鹽：

2CA（NO3）2 （硝酸鈣） = 2CaO（衍生物質）+ 4NO2 （氮氧化物） + O 2（氧）

的物理性質 的氧化鈣

1.外觀：白色色結晶化合物。 鍵入面心立方晶格中結晶氯化鈉（NaCl）。

2.55.07克/摩爾的摩爾質量。

3.密度為3.3克/santimetr³。

氧化鈣的熱性質

1.熔融溫度是2570度

2. 2850度的沸點

3.摩爾熱容（在標準條件下）是42.06焦耳/（摩爾·K）

4. -635千焦/摩爾的形成（在標準條件下）的焓

氧化鈣的化學性質

氧化鈣（CaO式） - 是一個基本的氧化物。 因此，它可以：

- 溶於水（H2O）與能量的釋放。 這形成氫氧化鈣。 該反應如下：

的CaO（氧化鈣）+ H 2 O（水）=的Ca（OH）2（氫氧化鈣）+ 63.7千焦/摩爾;

- 用酸和氧化物反應。 這種形式的鹽。 這裡有反應的一些例子：

的CaO（氧化鈣）+ SO 2（二氧化硫）=的CaSO3（亞硫酸鈣）

的CaO（氧化鈣）+ 2HCl的（鹽酸）=氯化鈣（氯化鈣）+ H 2 O（水）。

使用氧化鈣的：

1.在生產建築矽磚的使用我們物質之前主要卷。 此前，燒石灰作為石灰水泥。 他通過與水（H2O）混合來製備。 將所得的氧化鈣被通入，然後，通過吸收大氣氫氧化物 二氧化碳 （CO2），高度硬化，變成碳酸鈣（CaCO 3）。 儘管這種方法的成本低，現在水泥石灰幾乎從來沒有在建築中使用，因為它具有吸收和積累以及液體的能力。

2.如氧化鈣耐火材料適合作為一種廉價且容易獲得的材料。 稠合的氧化鈣具有水（H2O）的電阻，從而允許其作為耐火材料，其中使用昂貴的材料不實用的用途。

3.在主要使用氧化鈣的乾燥不與它反應的物質的實驗室。

4.在食品工業中的物質下Ë註冊作為食品添加劑529指定被用作用於創建非相混溶的其它物質的均勻混合物的乳化劑 - 水，油和油脂。

5.在工業氧化鈣用來從煙道氣中去除二氧化硫（SO 2）。 二手通常是15％的水溶液。 作為其中相互作用熟石灰和二氧化硫，石膏獲得CaCO4和CaCO 3的反應的結果。 在實驗中，研究人員在二氧化硫的98％otchistki煙霧尋求指示器。

6.用在特殊的“samogreyuscheysya”菜餚。 容器與氧化鈣的少量被設置在容器的兩個壁之間。 當在水中反應刺穿膠囊始於一些熱的釋放。