氨水：獲得，式施加

用鋒利的氣味的無色氣體，氨氣NH _3，不僅在水中的放熱易溶。 活性物質的H ₂ O分子反應以形成弱鹼性。 該解決方案已獲得幾個名字，其中之一 - 氨水。 該化合物具有令人驚奇的性質，這是在形成組合物和過程 的化學反應。

銨離子形成

式氨水- NH ₄ OH。 該物質組合物是本陽離子NH _{4 ^+，}其上形成非金屬-氮和氫。 氨分子中的N原子被用於形成 的極性共價鍵 進行的外層電子的5只3，以及一對保持無人認領。 強極化水分子的氫質子H ⁺鬆散與氧結合的，它們中的一個變成施主孤電子對的氮（受體）的。

形成的銨離子具有正電荷和特殊類型的弱共價鍵的 - 供體 - 受體。 為它的大小，電荷和其它一些特徵，它類似於鉀陽離子和行為類似 的鹼金屬。 不尋常的化學化合物的反應方面與酸形成的鹽是具有重大的現實意義。 名，這體現特色和物質的性質：

• 氨水;
• 氫氧化銨;
• 氨水合物;
• 苛性氨。

預防措施

必須注意與氨及其衍生物工作時服用。 重要的是要記住的是很重要的：

1. 氨水有難聞的氣味。 逸出氣體刺激眼睛的鼻腔粘膜表面，從而引起咳嗽。
2. 當存儲 氨 在鬆散封閉瓶，安瓿釋放的氨。
3. 它可以在不儀器僅由氣味在溶液和空氣甚至少量氣體被檢測到。
4. 分子和陽離子之間的比率在不同pH溶液中的變化。
5. 具有約7的值降低有毒氣體的濃度NH ₃的增加量較少有害生物體陽離子NH ₄ ⁺

氫氧化銨的製備。 物理特性

當溶解在水中時，氨形成氨水。 該物質的式- NH ₄ OH，但實際上兩者離子存在

NH ₄ ^{+，OH - ，NH} ₃和H ₂ O.氨和水，平衡狀態之間的離子交換的化學反應的分子。 該方法可通過該電路，在其上相反方向的箭頭表示的現象的可逆性來反映。

在氨水的實驗室製備在實驗用的含氮化合物中進行。 當與氨水混合，得到澄清無色液體。 在高壓下的氣體中的溶解度增加。 水再發出在較高溫度下溶於其中的氨。 用於工業用途和農業工業規模上溶解的氨時，得到25％的物質。 第二種方法是使用反應 焦爐氣的 水。

氫氧化銨的化學性質

當與兩種液體 - 氨水和鹽酸 - 由白煙俱樂部覆蓋。 它由所述反應產物顆粒的 - 氯化銨。 利用這樣的揮發性物質如鹽酸，將反應直接發生在空氣中。

低鹼氫氧化銨化學性質：

1. 該物質在水中可逆地解離形成銨陽離子和氫氧根離子。
2. 在NH ₄ ⁺離子，無色溶液在酚酞洋紅色染如鹼的存在下進行。
3. 化學 中和 與銨鹽的形成和水的酸的結果：NH ₄ OH +的HCl = NH ₄ CL + H ₂ O.
4. 氨水進入與金屬的鹽，它們對應於弱鹼，從而形成一種水不溶性氫氧化物的離子交換反應：2NH ₄ OH +的CuCl ₂ = 2NH ₄ CL +的_{Cu（OH）2（}藍色_{沉澱物）。}

氨水：應用在經濟的各個部門

不尋常的物質被廣泛用於日常生活，農業，醫藥等行業。 在農業，純鹼，染料等產品中使用的技術水合物氨。 在液體肥料容易包含在植物中氮可消化形式。 該物質被認為是最便宜，最有效的包含在預產期的所有農作物。

對於生產氨水的消耗比固體顆粒氮肥的問題，資金少三倍。 存儲和運輸液體施加密閉罐是鋼製成。 某些類型的油漆和工具，頭髮漂白劑的使用氫氧化銨生產。 在各醫療機關製劑是用氨 - 10％的氨溶液。

銨鹽：性能和實踐意義

其通過氫氧化銨與酸反應而制得的物質，在商業活動中使用。 當加熱時，溶解到水中，進行水解的鹽分解。 他們進入與鹼等物質的化學反應。 最重要的實用價值獲取氯化物，硝酸鹽，硫酸鹽，磷酸鹽，和 碳酸銨。

重要的是要遵循的規則和安全措施，以物質，它是由銨離子的工作是非常重要的。 當存儲在倉庫和商業化農業企業，農場必須是這些化合物與鹼和石灰的接觸。 如果先從有毒氣體釋放的化學反應防漏包。 任何人誰擁有氨水和鹽，以它們的工作，必須知道化學的基礎知識。 在符合的使用不會傷害人類或環境材料的安全要求。