Oksidiy.Soleobrazuyuschie氧化物和nesoleobrazuyuschie

氧化物是複雜的物質，其由兩個元件，其中一個的 - 在第二氧化態的氧。

在化學文獻命名氧化物遵循以下規則：

1. 當寫公式氧氣總是被放在第二位 - NO，曹。
2. 主叫氧化物，最初經常使用氧化物字，之後它在所有格第二元素名稱：的BaO - 氧化鋇，K 2 O - 鉀氧化物。
3. 在情況下，當元件其名稱後構成多種氧化物中括號表示 的氧化態 的元素，例如N 2 O 5的- 一氧化氮 （V），Fe₂O₃ -氧化鐵（II），Fe₂O₃ -氧化鐵（III）。
4. 主叫每分子標記不一定必要關係原子表示對應希臘最常見的氧化物：N 2 O - 一氧化二氮，NO 2 - 二氧化氮，N 2 O 5 - 五氧化二氮，NO - 一氧化氮。
5. 無機酸酐，希望調用方式與氧化物相同（例如，N 2 O 5 - 一氧化氮 （V））。

氧化物可以用多種不同的方式獲得：

1. 與氧簡單的物質發生反應。 簡單的物質在加熱下氧化往往釋放熱和光。 這個過程被稱為燃燒
   C + O 2 =二氧化碳
2. 由於所獲得的被包括在起始材料的組成元素的氧化物複雜物質氧化：
   2H₂S+3O₂= 2 2 H 2 O + SO 2
3. 硝酸鹽，氫氧化物，碳酸鹽的分解：
   2CU（NO 3）₂= 2CuO +4NO₂+ O 2
   的CaCO 3 =的CaO + CO 2
   的Cu（OH）₂= + CuO的H 2 O
4. 作為其他元素的金屬氧化物的氧化的結果。 相似反應為基礎metallothermy - 從它們與更積極的金屬氧化物的金屬的回收：
   2AL +Cr₂O₃= 2CR±Al₂O₃
5. 通過分解 更高的氧化物 或較低氧化：
   4CrO₃=2Cr₂O₃+3O₃
   4FeO + O 2 =2Fe₂O₃
   4CO + O 2 =2CO₂

它們的化學性質的基礎的分類氧化物暗示其劃分為形成鹽的氧化物和nesoleobrazuyuschie（冷漠）。 形成鹽的氧化物，又分為酸性，鹼性和兩性的。

主氧化物對應於基礎。 例如，的Na 2 O，氧化鈣，氧化鎂 - 鹼性氧化物，因為它們對應於基極 - 氫氧化鈉，鈣（OH）₂，鎂（OH）₂。 一些氧化物（K 2 O和CaO）容易與水反應並形成相應的基：

的CaO + H 2 O =的Ca（OH）₂

K 2 O + H 2 O = 2KOH

Fe₂O₃，CuO的，Ag₂O與水不反應，但酸的氧化物被中和，由此認為是至關重要的：

Fe₂O₃，+ 6HCl =2FeCl₃+3H₂OCuO+ H 2 SO 4 + H 2 O

Ag₂O+2HNO₃=2AgNO₃+ H 2 O

這種類型的氧化物的典型的化學性質 - 其與酸反應，其結果是，作為一個規則，產生的水和鹽：

的FeO + 2HCl的=FeCl₂+ H 2 O

鹼性氧化物的反應也與酸性氧化物：

的CaO + CO 2 =的CaCO 3。

酸性氧化物對應的酸，例如，N 2 O 3氧化物對應 硝酸 HNO₂，Cl₂O₇ - 高氯酸， HClO₄，SO 3 -硫酸H 2 SO 4。

主要化學性質這樣的氧化物是其與形成的鹼鹽和水反應：

2NaOH + CO 2 =NaCO₃+ H 2 O

大多數酸性氧化物與水反應，形成相應的酸。 同時的SiO 2氧化物是幾乎不溶於水，但它會中和鹼，因此，它是一種酸性氧化物：

2NaOH + SiO 2的=（融合）Na₂siO₃+ H 2 O

兩性氧化物 -氧化物是根據條件表明酸性和鹼性的性質，即， 通過與酸反應，表現為鹼性氧化物，和通過與鹼反應 - 如酸。

並不是所有的兩性氧化物與酸和鹼同樣進行交互。 有些人更明顯的基本屬性，其他 - 酸性。

如果氧化鋅或鉻同等地與酸和鹼反應，然後將氧化Fe₂O₃基本性質佔主導地位。

兩性氧化物ZnO的特性在此示例中被示出：

的ZnO + 2HCl的=ZnCl₂+ H 2 O

的ZnO + 2NaOH =Na₂ZnO₂+ H 2 O

Nesoleobrazuyuschie氧化物不形成酸或鹼（例如，N 2 O，NO）。

此外，它們不給類似於那些形成鹽的氧化物反應。 Nesoleobrazuyuschie氧化物可與酸或鹼反應，但不形成是典型的鹽形成氧化物，如150⁰S和1.5兆帕CO與氫氧化鈉反應形成的鹽的產品 - 甲酸鈉：

CO +的NaOH =甲酸鈉

Nesoleobrazuyuschie氧化物rasprostranenіy不一樣寬，形成其它類型的氧化物，主要涉及二價非金屬。